рефераты конспекты курсовые дипломные лекции шпоры

Раздел Химия
/
Каталитическое восстановление оксидов азота в присутствии кислорода и его механизм

Реферат Курсовая Конспект

Выберите учебное заведение

Каталитическое восстановление оксидов азота в присутствии кислорода и его механизм

Работа сделанна в 2005 году

Каталитическое восстановление оксидов азота в присутствии кислорода и его механизм - раздел Химия, - 2005 год - Моделирование газофазных процессов, протекающих при гетерогенно-каталитическом восстановлении оксидов Каталитическое Восстановление Оксидов Азота В Присутствии Кислорода И Его Мех...

Каталитическое восстановление оксидов азота в присутствии кислорода и его механизм. Открытие процесса селективного каталитического восстановления NOx в присутствии избытка O2 имело огромное значение с точки зрения доказательства принципиальной возможности восстановления оксидов азота в окислительной атмосфере [113]. В последующее десятилетие количество публикаций, посвященных изучению СКВ NOx, неуклонно росло.

Изучению активных центров на поверхности катализатора, механизмов и интермедиатов данных реакций с помощью методов ИК-спектроско-пии, ТПД, ТПР (термопрограммированная реакция), УФ-Вид, РФА (рентгеновская дифракция), РЭС (рентгеноэлектронная спектроскопия), EXAFS (спектроскопия тонкой структуры дальнего края рентгеновского поглощения), XANES (спектроскопия ближнего края рентгеновского поглощения), метода меченных атомов, ИК-Фурье (ИК-спектроскопия с фурье-преобразованием), посвящено значительное число работ [13, 23, 28, 35, 41, 55, 61, 68, 80, 81, 83, 84, 103, 114-156]. Степень изученности промежуточных соединений, элементарных стадий процесса различна.

Несмотря на большое количество литературы по каталитическому превращению и восстановлению NOx единого мнения по этим вопросам до сих пор не сформировано.

Не в полной мере установлен тип активных центров катализаторов, структура интермедиатов, роль кислорода и т.д. Каталитическое восстановление NOx восстановителями (реагентами) в присутствии О2 или воздуха в общем виде можно представить следующей схемой (4): NOх + В + O2 Þ N2 + ВО + (1-у) O2 (4), где В – восстановитель, ВО – продукты превращения В; у - количество О2, израсходованного в реакции.

Схема предусматривает расход В по двум направлениям (5) и (6): 1. Восстановитель расходуется на целевое восстановление NOx до N2, в результате чего образуется стехиометрическое количество ВО: NOх + В ÞN2 + ВО(5) При этом количество свободного кислорода в процессе восстановления не меняется. 2. Восстановитель В частично окисляется О2 с образованием ВО: В + 1/2О2 Þ ВО (6) Строго говоря, продукты окислительного превращения В до ВО в реакциях (5) и (6) могут быть различны.

Следует отметить, что (6) является побочной по отношению к целевой реакции (5). В отсутствии (6) реакцию (5) принято называть селективным каталитическим восстановлением оксидов азота (СКВ NOx). В качестве катализаторов для данного процесса используют металлы платиновой группы, оксиды металлов переменной валентности, цеолиты.

В последнее время одними из наиболее эффективных и перспективных катализаторов СКВ NOx считаются каталитические системы на основе столбчатых глин (PILC – pillared clays). Восстановителями NOx могут служить Н2, СО, а также различные углеводороды. 1.3.1.

Развернуть

Открыть в широком формате

– Конец работы –

Эта тема принадлежит разделу:

Моделирование газофазных процессов, протекающих при гетерогенно-каталитическом восстановлении оксидов

Для крупных городов и промышленных регионов наибольшую экологическую опасность представляют промышленные и выхлопные газы, выбрасываемые в… Основную массу газообразных выбросов составляют: оксиды углерода - СОх (СО2,… Содержание токсичных примесей в воздухе городов превышает предельно-допустимые нормы в десятки раз, а локальные…

Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ: Каталитическое восстановление оксидов азота в присутствии кислорода и его механизм

Что будем делать с полученным материалом:

Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:

Все темы данного раздела:

Физико-химические характеристики оксидов азота
Физико-химические характеристики оксидов азота. Основные физико-химические константы оксидов азота приведены в таблице 3. Таблица 3. Физико-химические свойства оксидов азота [3]. Параметр NO Оксид

Методы по сокращению выбросов оксидов азота
Методы по сокращению выбросов оксидов азота. Сокращения выбросов токсичных соединений можно достичь с одной стороны – совершенствованием технологических процессов, а с другой – разработкой способов

Восстановление NOx водородом
Восстановление NOx водородом. Восстановление оксидов азота Н2 протекает при температуре 150-200°С. В качестве катализаторов наиболее часто используют оксиды Cu, Ni, Сr и их смеси или Pt, Pd, Ru [37

Восстановление NOx оксидом углерода
Восстановление NOx оксидом углерода. Изучение восстановления оксидов азота с помощью монооксида углерода представлено в работах [44-47]. Реакцию (9): 2NO + 2CO Þ N2 + 2CO2 (9) проводят при

Восстановление NOx углеводородами
Восстановление NOx углеводородами. Наиболее часто в качестве восстановителей используют метан - CH4 (17-19): 4N2O + CH4 Þ 4N2 + CO2 + 2H2O (17) 4NO + CH4 Þ 2N2 + CO2 + 2H2O (18) 2

Другие углеводороды
Другие углеводороды. Помимо метана, пропана, пропена для СКВ могут быть использованы углеводороды другого строения и молекулярной массы [19, 88, 100-107]. Например, этилен в реакции (27) в присутст

Восстановление NOx кислородсодержащими соединениями
Восстановление NOx кислородсодержащими соединениями. Из кислородсодержащих производных углеводородов в реакции восстановления NOx наиболее эффективны метиловый и этиловый спирты, а также диметиловы

Особенности процесса каталитического восстановления оксидов азота и требования к используемым катализаторам
Особенности процесса каталитического восстановления оксидов азота и требования к используемым катализаторам. Основной проблемой данного процесса является то, что восстановление оксидов азота необхо

Математическое моделирование химических процессов
Математическое моделирование химических процессов. В прошедшее десятилетие было предпринято очень много попыток описать математически процессы, протекающие при восстановлении оксида азота. В

Радикально-цепные процессы
Радикально-цепные процессы. В литературе существует ряд работ, показывающих, что большинство реальных химических реакций являются сложными и идут через посредство активных промежуточных продуктов.

Формулировка основных допущений
Формулировка основных допущений. Схема рассматриваемой реакции: NO + CxHy N2 + CO2 Постадийно: CxHy + O2 + (1) + NO N2 + CO2 (2) + O2 CO2 (3) Были сформулированы основные допущения, на основании ко

Составление математической модели
Составление математической модели. Составленная математическая модель процесса приведена ниже. где - скорость первой реакции, т. е = Окончательное выражение (с учетом радикальных процессов) для На

Результаты и их обсуждение
Результаты и их обсуждение. Влияние энергии активации реакции образования углеводородного радикала на конверсию NO. Исходными данными для процесса образования углеводородного радикала являлись терм

Влияние времени контакта на конверсию NO
Влияние времени контакта на конверсию NO. Рис 5. Зависимость конверсии NO от температуры при различных временах пребывания. На рис.3 показана зависимость конверсии оксида от температуры проц

Влияние отношения свободного объема к поверхности катализатора на конверсию NO
Влияние отношения свободного объема к поверхности катализатора на конверсию NO. Рис 6. Зависимость конверсии NO от температуры при различных соотношениях свободного объема катализатора к поверхност