Определение содержания в почве сульфат-ионов 1. Общие сведения о сульфатных соединениях. 2. Получение водного раствора сульфатов. 3. Методики количественного и качественного анализа наличия сульфата в растворе. Список литературы 1. Общие сведения о сульфатных соединениях. В почвах содержатся несколько видов сульфатных соединений.Среди них – как труднорастворимые соединения, так и ряд легкорастворимых соединений, которые и составляют основное количество сульфатов водной вытяжки из почвы.
Среди растворимых сульфатных соединений почв наиболее известны сульфат аммония, сульфат магния, натрия и калия. Эти соединения часто используются в качестве удобрений - источников соответствующих катионов. Сульфат аммония используют в качестве азотного удобрения, так как NO4+ легко отделяется от сульфатного аниона и усваивается растениями в качестве источника азота. На песчаных почвах и спесчаненных суглинках сульфат аммония может служить источником серы. В целом, сульфат аммония очень сильно влияет на химический состав почв, так как легко распадается и составные компоненты активно взаимодействуют с другими почвенными анионами и катионами, формируя в свою очередь соединения с иногда слабой растворимостью.
Это затрудняет определение сульфатов в почвах. Сульфат магния оказывает существенное влияние на прорастание пыльцевых зерен. Сульфат кальция ингибирует выделение метана из почв затопляемого поля (что очень важно при возделывании риса – культуры, выращиваемой на затопляеиых полях). Вместе с тем повышенная концентрация тех или иных сульфатных соединений в почве может оказаться опасной: так, например, повышенное содержание в почве сульфата аммония проводило к полиэнцефаломаляции овец и крупного рогатого скота в результате отравления травой, выросшей на этих почвах. Сульфаты наиболее характерны для засоленных почв. Из соединений сульфатов, характерных для солончаков, можно привести в пример часто встречающиеся мирабилит Na2SO4*2H2O, эпсомит MgSO4*10H2O, тенардит.
Na2SO4 . Растворимость сульфатных соединений, г/л при 20 градусах Цельсия, наиболее высокая у сульфата натрия (185 г/л), чуть ниже у сульфатов калия и магния. Растворимость слаборастворимой соли водного сульфата кальция CaSO4*2H2O (гипса) составляет 2,06 г/л. Вытяжка из почвы слаборастворимых соединений представляет собой насыщенный по отношению к содержанию данной соли в почвенной влаге раствор. 2.
Выход соли в водную вытяжку зависит от соотношения почвы и раствора и ... По массе сульфата бария вычисляют количество сульфат-ионов, извлеченно... В противном случае необходимо повысить содержание сульфат-ионов в водн... В целом необходимо внести в раствор такое количество солей магния, что... Готовый раствор хранится в холодильнике, перед определением оптической...
Список литературы 1. Воробьева Л.А. Химический анализ почв. МГУ, 1998, 272 с. 2. Айдинян Р.Х. и др. Методы извлечения и определения различных форм серы в почвах и растениях.
М 1968. 3. Малинина М.С Мотузова Г.В. Методы получения почвенных растворов при почвенно-химическом мониторинге // Физические и химические методы исследования почв. МГУ, 1994, с.101-129.