«Определение фенола методом броматометрического титрования» Выполнил студент II курса 4 гр. Мельниченко Д.В. Научный руководитель доцент Садименко Л.П. Ростов-на-Дону 2006 СОДЕРЖАНИЕ 1. Введение… 2. Теория броматометрического метода анализа….3. Техника титрования…4. Достоинства и недостатки броматометрического метода……… 6 5. Фенолы….6. Определение фенола… 7. Список литературы…10 Введение. Титриметрический метод анализа основан на изменении количества реагента строго определённой концентрации и известного состава в момент установления точки эквивалентности.
Стремясь не пропустить точку эквивалентности, реактив прибавляют постепенно, по каплям. Примером может служить определение количества кислоты титрованием ее щелочью в присутствии индикатора, который способен изменять окраску, если после точки эквивалентности появился даже ничтожный избыток щелочи.
Титриметрические методы отличаются высокой точностью и быстротой определения. В отличие от гравиметрических методов, они позволяют последовательно определять несколько компонентов. Химические реакции, используемые в методах титриметрии, разнообразны. Все они, однако, относительно быстрые. Реактивы, используемые для титрования, должны быть устойчивы при хранении, к действию света и т.д. Реакцию можно использовать для титрования, если конечная точка титрования без особого труда обнаруживается химическими (с помощью индикатора – вещества способного менять цвет в этой точке) или физическими методами (измеряя силу тока, электродный потенциал и т.д.). Довольно часто применяют, например, реакции, продуктом которых является малорастворимое соединение осадительное титрование.
В качестве индикаторов помимо давно известных могут служить некоторые реагенты, первоначально предложенные для фотометрического определения соответствующих элементов. Так, для определения бария и сульфат-ионов путем осаждения сульфата бария успешно используют реагент нитхромазо, который был синтезирован сначала как фотометрический реагент.
Более важны для аналитической практики окислительно-восстановительные реакции. Кроме широко применяемых классических окислительно-восстановительных методов – перманганатометрии, броматометрии, цериметрии – предлагаются новые приемы. Методы окислительно-восстановительного титрования получили широкое развитие. Предложен, в частности, новый прием – ванадатометрия, основанный на использовании ванадата аммония в качестве окислителя, индикатором служит фенилантраниловая кислота.
Разработан метод меркуроредуктометрии; исследованы окислительно-восстановительные индикаторы, главным образом различные аналоги фенилантраниловой кислоты. Быстро развиваются комплексометрические методы титрования, в основу которых положены реакции комплексообразования. Известны они не один десяток лет, но особое значение методы эти получили в послевоенные годы. В 30-40-е годы швейцарский химик Г. Шварценбах показал, что этилендиаминтетрауксусная кислота (ЭДТА) образует с ионами многих металлов устойчивые комплексы постоянного состава, причем реакции идут быстро. Под названием «комплексоны» ЭДТА и особенно ее натриевая соль были предложены как реагенты для маскирования ионов металлов и для комплексометрического титрования.
Были подобраны индикаторы, в числе первых был описан мурексид и эриохром черный Т. В подавляющем большинстве случаев для титрования используют водные растворы.
Однако неводное титрование в органических или неводных неорганических растворителях сулит подчас большие возможности. Одна из главных причин – дифференциация свойств различных веществ в таких растворителях. Если, например, две кислоты в воде полностью диссоциированы и титруются одновременно, то в правильно подобранном неводном растворителе их можно титровать раздельно. Общая теория неводного титрования с позиций теории растворов была разработана Н.А.Измайловым.
Неводному титрованию посвящено немало работ, особого внимания заслуживает монография А.П. Крешкова «Кислотно-основное титрование в неводных растворах». Титриметрические методы просты и доступны. Пипетки, бюретки, мерные колбы, конические колбы для титрования – вот почти весь немудреный набор оборудования. Однако разработано и разрабатываются много инструментальных методов. Прежде всего это касается фиксации конечной точки титрования: физико-химические и физические методы позволяют делать это объективно.
Обычный прием едва ли не в любой лаборатории – потенциометрическое титрование. Развиты и применяются методы амперометрического титрования. Есть и другие способы определения конечной точки, включая самые современные – с использованием ионоселективных электродов. Несколько особый случай – титрование с использованием радиоизотопов (радиометрическое титрование). Инструментализация имеет и другую цель: автоматизировать операции. Не слишком сложный титратор позволяет проводить массовые определения с большой производительностью.
Титрование стандартным раствором бромата основано на окислении восстан... Теория броматометрического метода анализа. Для титрования неорганическ... В методе прямого титрования определение точки эквивалентности осуществ... п. Бромат является более сильным окислителем по сравнению с бромом ( ) по...
Техника титрования. C6H5OH + 3Br2 3HBr + C6H2Br3OH H2C=CH2 + Br2 H2CBr-CBrH2 Индикаторами ... Во избежание улетучивания сво¬бодного брома титрование, как правило, п... Обратимо изменяют свою окраску при проведении броматометрических опред... Широкое применение в броматометрических определениях получила способно...
3. При введении в бромат-бромидную смесь ионов ртути (II) увели¬чивается ... 1. В сточных водах этих предприятий содержание фенолов может превосходить... 3.
Список литературы 1. В.Н. Алексеев «Количественный анализ», изд. «Химия», 1972. 2. А.П. Крешков «Основы аналитической химии», том 2, изд. Москва, 1976. 3. В.П. Васильев «Аналитическая химия. Гравиметрический и титриметри- ческий анализ», изд. Москва «Высшая школа», 1989. 4. Статья А.В. Бугаевского «Титриметрические методы».