Номенклатура комплексов. Порядок перечисления ионов: В русскоязычной литературе сначала называют анион, а затем – катион; в англоязычной литературе – наоборот: K2[PtCl6] – гексахлороплатинат (IV) калия (potassium hexachloroplatinate). Неионные (молекулярные) соединения называют одним словом: [Co(NH3)3(NO2)3] – тринитротриамминкобальт(III). 2. Названия лигандов Нейтральные лиганды называют так же, как и соответствующую молекулу; к лигандам-анионам добавляют на конце суффикс –о Имеется два исключения из этого правила – вода и аммиак: H2O –акво, NH3 –аммин (следует указать, что это название пишется с двумя «м»; другие амины пишутся с одним «м»). 3. Порядок перечисления лигандов в комплексе.
Лиганды в комплексе называют в следующем порядке: 1) отрицательные, 2) нейтральные, 3) положительные, не разделяя их дефисами.
Внутри каждой из этих категорий лиганды перечисляются в порядке увеличения их сложности: [Pt(NH3)4(NO2)Cl]SO2 – сульфат хлоронитротетраамминплатины (IV). 2) Числовые приставки Приставки ди три тетра- и так далее применяют перед названием простых лигандов: бромо, нитро, оксалато.
Приставки бис трис тетракис- и так далее применяют перд сложными наименованиями лигандов: [Co(en)2Cl2]2SO4 – сульфат дихлоро-бис-(этилендиамин)кобальта(III), где en = H2NCH2CH2NH2- этилендиамин. 3) Окончания названий.
Названия анионных комплексов оканчиваются на «ат». В катионных или нейтральных комплексах металл называют без какого-либо специфического окончания: Ca2[Fe(CN)6] – гексацианоферрат((II) кальция, [Fe(H2O)6]SO4 – сульфат гексааквожелеза(II) [Ni(DMG)2] – бис-(диметилглиоксимато)никель(II), где DMG = CH3(HO-N=)C-C(=N-OH)CH3 – диметилглиоксимат-ион. 4) Место присоединения лиганда.
Если необходимо указать место присоединения лиганда, после названия группы курсивом ставят обозначение присоединяемого элемента, которое отделяют дефисом: (NH4)3[Cr(NCS)6] – гексатиоцианато-N-хромат(III) аммония, (NH4)2[Pt(SCN)6] – гексатиоцианато-S-платинат(IV)/ Для тиоциана- и нитрат-ионов используют также следующие названия: -SCN тиоцианато, -NO2 нитро, -NCS изотиоцианато, -ONO нитрито.
Классификация комплексов Возможны различные виды классификации комплексных соединений. 1. Комплексы могут быть моноядерными и полиядерными. В первом случае в координационную сферу всходит один металл-комплексообразователь, во втором – несколько металлов.
Примеры: K2[PtCl6], [Co(NH3)3(NO2)3] , K3[Co(NO2)6] – моноядерные комплексы; Pt4(OCOCH3)8 – тетраядерный (полиядерный) комплекс. 2. Комплексы могут быть нейтральными, анионными или катионными. Примеры: K2[PtCl6] –анионный комплекс, [Co(NH3)3(NO2)3] – нейтральный комплекс [Co(NH3)6]Cl2 катионный комплекс. 3. Комплексы можно классифицировать по координационному числу КЧ (т.е. количеству координированных лигандов). КЧ бывают равными 1,2,3,4,5,6,7,8 и9. Для моноядерных соединений наиболее часто встречаются КЧ 4 и 6. 4. Комплексы можно классифицировать по координационному полиэдру. Координационный полиэдр – это геометрическая фигура, которая образуется после соединения прямыми линиями всех лигандов (их первых атомов). В центре такой фигуры располагается ион металла.
Для моноядерных соединений характерны полиэдры в виде плоского квадрата, тетраэдра и октаэдра. Примеры: K2[PtCl4] (плоский квадрат) WF6 K3[Co(NO2)6] K3[Fe(CN)6] Октаэдр 3. Комплексы можно классифицировать, исходя из химической природы лигандов. . Координационная емкость лигандов (или дентатность) – это число координационных мест, которое занимает у центрального атома данный лиганд.
Примеры: монодентатные лиганды – аммиак, галогены, халькогены, и т.д. Полидентатные лиганды – с.22 и далее Бидентатные: карбонат, оксалат, этилендиамин Тридентатные: диэтилентриамин Тетрадентатные: этилендиаминтетрауксусная кислота. Полидентатные лиганды, содержащие электронодонорные функциональные группы различного типа –кислотные и основные – называют комплексонами.
Пример: соль Цейзе – атомы этилена расположены на одинаковом расстоянии от атома платины и координационную емкость этилена можно было бы считать равной 2. Однако координационная емкость лиганда определяется числом монодентатных лигандов, которые могут заместить данный лиганд или которые замещаются данным лигандом. Поэтому для этилена КЕ = 1.