Методы получения сульфидов. Взаимодействие гидроокисей с сероводородом Эти методом получают в первую очередь растворимые в воде сульфиды, т.е. сульфиды щелочных металлов.
Для этого необходимо: сначала насытить раствор гидроокиси щелочного металла сероводородом. При этом получается кислый сульфид (гидросульфид). Затем прибавляют равное количество щелочи для его перевода в нормальный сульфид: NaOH + H2S = NaHS + H2O (3) NaHS + NaOH = Na2S + H2O (4) 2.Восстановление сульфатов прокаливанием с углем. Na2SO4 + 4C = Na2S + 4 CO (5) Этот метод является основным для получения сульфида натрия и сульфидов щелочноземельных металлов. 3. Непосредственное соединение элементов Соединение металлов с серой протекает в большинстве случаев очень легко, часто с большим выделением тепла.
Однако оно редко приводит к образованию совершенно чистого продукта: Fe + S = FeS (6) 4. Взаимодействие солей в водном растворе с сероводородом или сульфидом аммония. Этим методом получают в первую очередь нерастворимые в воде сульфиды. 2. Физико-химические свойства сульфидов металлов Физико-химические свойства сульфидов представлены в таблице 2. Таблица 2 Физико-химические свойства сульфидов металлов № п/п Формула М, г/моль плотность, Тпл, 0С Ткип, 0С 1 2 3 4 5 6 1 Ag2S 247,82 7,27,3 825 разлагается 2 As2S3 246,0 3,43 310 707 1 2 3 4 5 6 3 As4S4 427,88  3,5  3,25 превр.в  267 307 565 4 BaS 169,43 4,25 - - 8H2O, 780 5 Bi2S3 514,18 7,4 685, разл. - 6 CdS 144,47 4,1750 Возгоняется в среде азота, 980 7 Cu2S 159,20 5,65,8 1100 - 8 CuS 95,63 4,6 разл.220 - 9 FeS 87,90 4,7 1193 разлагается 10 FeS2 119,96 4,9 1171 разлагается 11 HgS 232,67 8,1 Возгоняется при 583,5 - 12 K2S 110,25 1,80 840 - 13 MoS2 160,07 4,64,8 1185 - 14 NaHS 56,07 1,79 350 - 15 Na2S 78,05 1,86 978 - 16 NiS 90,75 5,25,7 797 - 17 P2S5 222,34 2,03 290 514 18 PbS 239,27 7,5 1114 - 19 Sb2S3 339,70 4,14,6 550 - 20 Sb2S5 403,82 4,12 разлагается - 21 SnS2 150,70 6,95 1990 Возгоняется при 1800-1900 22 ZnS 97,44 4,04,1 1800 Возгоняется при 3.