Физические свойства. Винилхлорид при нормальных условиях представляет собой бесцветный газ со слабым сладковатым запахом, напоминающим запах хлороформа[2]. Порог ощущения запаха в воздухе составляет приблизительно 3000 частей на миллион[15]. Малорастворим в воде (около 0,95 масс.% при 15—85 °С[16]), легко растворим в спирте, хлороформе и дихлорэтане, растворим в диэтиловом эфире[1]. Некоторые физические константы винилхлорида[3]: • температура кипения: −13,8 °С; • температура плавления: −153,8 °С[К 1]; • относительная плотность при −20 °С[К 2]: 0,983; • относительная плотность при 20 °С: 0,911 (жидкость); • плотность по воздуху: 2,17; • показатель преломления при 10 °С: 1,4046; • критическая температура: 158,4 °С; • критическое давление: 5,34 МПа; • критическая плотность: 0,370 г/см3; • вязкость жидкости при − 40 °С: 0,334 мПа*с; • вязкость газа при 20 °С: 10,71 мкПа*с; • поверхностное натяжение при −20 °С: 22,3 мН/м; • теплоемкость жидкости при −20 °С: 1,146 кДж/(кг*К); • теплоемкость газа при 25 °С: 0,858 кДж/(кг*К); • теплопроводность жидкости при 20 °С: 0,138 Вт/(м*К); • стандартная энтальпия образования, ΔHo298: −37,26 кДж/моль; • стандартная энтропия образования, So298: 263,98 Дж/(моль•K); • теплота испарения при температуре кипения, ΔHисп.: 332,7 кДж/кг; • теплота сгорания, ΔHoсгор.: −1198,1 кДж/моль. Согласно исследованиям американских учёных[17], плотность винилхлорида в диапазоне температур от точки кипения до 60 °С с точностью 0,1 % выражается следующим уравнением: где, d — плотность, г/см3; t — температура, °С. Ими же была получена зависимость, связывающая упругость пара винилхлорида с температурой: где, p — давление, атм; T — температура, K. 4 Химические свойства Винилхлорид — достаточно активное химическое соединение, чьи химические свойства определяются как наличием двойной связи, так и атома хлора.
Подобно алкенам, винилхлорид вступает в реакции присоединения по кратной связи, при этом атом хлора выступает в роли электронакцепторного заместителя, тем самым снижая реакционную способность соединения в реакциях электрофильного присоединения и повышая реакционную способность соединения в реакциях нуклеофильного присоединения.
Атом хлора в винилхлориде очень инертен, что связано с влиянием двойной связи, поэтому реакции замещения связанные с ним, для винилхлорида не характерны.
В то же время, именно это свойство позволяет относительно легко отщеплять от него молекулу хлороводорода.
Наибольший интерес представляет собой реакция полимеризации винилхлорида, имеющая огромное практическое значение. 4.1