рефераты конспекты курсовые дипломные лекции шпоры

Раздел Химия
/
Вид работы: Рефераты
/
Реакции замещения по атому хлора

Реферат Курсовая Конспект

Выберите учебное заведение

Реакции замещения по атому хлора

Реакции замещения по атому хлора - Реферат, раздел Химия, Винилхлорид Реакции Замещения По Атому Хлора. Традиционные Реакции Замещения, Типичные Дл...

Реакции замещения по атому хлора. Традиционные реакции замещения, типичные для многих галогенуглеводородов, для винилхлорида не доступны.

Обычно, под действием оснований, особенно при нагревании, вместо замещения протекают реакции полимеризации или элиминирования.

Тем не менее, в присутствии солей палладия можно осуществить нуклеофильное замещение по атому хлора: таким образом удаётся получить винилалкоголяты, а также простые и сложные виниловые эфиры: Реакцию замещения с алкоголятом натрия можно провести и без катализатора в достаточно жёстких условия: при длительном нагревании в закрытом автоклаве при температуре около 100 °С: Реакцию аминирования также можно провести в присутствии палладиевого катализатора: Реакция с аммиаком в газовой фазе при 50 °С в присутствии амальгамы натрия приводит к азиридину: В обычных условиях винилхлорид не образует реактивы Гриньяра, однако в среде тетрагидрофурана удалось получить винилмагнийгалогениды (Реактивы Нормана): В дальнейшем, винилмагнийхлорид можно использовать для синтеза широкого спектра винилпроизводных, например: По аналогии с магнием, можно получить и другие винилметаллорганические соединения, например винилкалий: Взаимодействие винилхлорида с металлическим мелкодисперсным литием в присутствии натрия (2 %) в среде тетрагидрофурана приводит к виниллитию: Взаимодействием винилхлорида с 2-тиенилмагнийбромидом в присутствии хлорида кобальта можно получить 2-винилтиофен: Винилхлорид вступает в реакцию с диметиламином и CO в присутствии палладиевого катализатора с образованием N,N-диметилакриламида: 4.3 Реакция полимеризации В отсутствии кислорода и света при обычных условиях чистый винилхлорид может существовать достаточно долго, не претерпевая каких-либо изменений; однако появление свободных радикалов, вызываемое как фотохимически, так и термохимически, приводит к его быстрой полимеризации.

Механизм полимеризации носит радикальный характер и схематично может быть представлен следующим образом: 1 этап: действие инициатора — образование свободных радикалов и зарождение цепи. 2 этап: развитие полимеризации — образование полимерных цепочек.

В процессе образования полимера, возможно разветвление цепи[К 4], а также образование ненасыщенных фрагментов: 3 этап: завершение полимеризациии. 4.4.

Развернуть

Открыть в широком формате

– Конец работы –

Эта тема принадлежит разделу:

Винилхлорид

Вещество является чрезвычайно огне- и взрывоопасным, выделяя при горении токсичные вещества. Винилхлорид — сильный яд, оказывающий на человека канцерогенное, мутагенное и… Промышленное производство винилхлорида входит в первую десятку крупнейших многотоннажных продуктов основного…

Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ: Реакции замещения по атому хлора

Что будем делать с полученным материалом:

Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:

Все темы данного раздела:

История открытия
История открытия. Впервые винилхлорид был получен профессором химии Гессенского Университета Юстусом Либихом в 30-х годах 19-го века действием на дихлорэтан спиртового раствора гидроксида калия[6]:

Строение молекулы
Строение молекулы. Условная молекулярная структура винилхлорида. В молекуле винилхлорида связь C—Cl более короткая и более прочная, чем аналогичная связь в молекуле хлорэтана, что связано с p—&

Физические свойства
Физические свойства. Винилхлорид при нормальных условиях представляет собой бесцветный газ со слабым сладковатым запахом, напоминающим запах хлороформа[2]. Порог ощущения запаха в воздухе составляе

Реакции присоединения по двойной связи
Реакции присоединения по двойной связи. Хлористый винил достаточно легко реагирует с хлором как в жидкой, так и газовой фазе, образуя 1,1,2-трихлорэтан: При этом реакция может иметь как ионный (кат

Прочие реакции
Прочие реакции. Почти с количественным выходом можно получить бутадиен из винилхлорида в среде диметилформамид-вода в присутствии комплексного смешанного катализатора: Винилхлорид в реакциях с хлор

Лабораторные методы получения
Лабораторные методы получения. В лабораторных условиях винилхлорид получают дегидрохлорированием 1,2-дихлорэтана или 1,1-дихлорэтана спиртовым раствором гидроксида натрия или калия при нагревании[4

Промышленное производство: технологические аспекты
Промышленное производство: технологические аспекты. В настоящий момент существует три основных способа получения винилхлорида, реализованные в промышленных масштабах[49]: • каталитическое газофазно

Общее описание метода
Общее описание метода. В настоящее время самым современным и наиболее эффективным с экономической точки зрения является сбалансированный процесс окислительного хлорирования этилена. В 2006 г

Метод окислительного хлорирования этана
Метод окислительного хлорирования этана. Идея использовать этан для синтеза винилхлорида была реализована ещё в 1965—1967 годах на опытном производстве компаний «The Lummus Co.» и «Armstrong Cork C

Альтернативные методы производства винилхлорида
Альтернативные методы производства винилхлорида. Компанией «Monsanto» в 1977 году был предложен одностадийный метод получения винилхлорида с выходом до 85 % из этана под действием смеси хлороводоро

Промышленное производство: экономические аспекты
Промышленное производство: экономические аспекты. Мировое производство винилхлорида Винилхлорид является одним из крупнейших по объему органических полупродуктов мирового химического производства,