Реферат Курсовая Конспект
Водородная - раздел Химия, Химическая связь Водородная. Связь – Одна Из Разновидностей Межмолекулярного Взаимодействия Ко...
|
Водородная. связь – одна из разновидностей межмолекулярного взаимодействия Когда очень электроотрицательный атом ( , , ) связан с атомом, последний в результате смещения электронной пары ковалентной связи к наиболее электроотрицательному атому становится настолько электроно-дефицитным, что начинает проявлять остаточное сродство к электрону и поэтому он способен образовывать донорную связь: Различают водородную связь: межмолекулярную и внутримолекулярную. Энергия водородной связи на 1, 2 порядка меньше энергии ковалентной связи.
VI. Межмолекулярное взаимодействие Взаимодействие между молекулами без образования химической связи – это электростатическое взаимодействие (силы Ван-дер-Ваальса). Они обуславливают притяжение молекул и агрегацию вещества, превращение газов в жидкое состояние и далее в твёрдое. Различают 3 типа электростатического воздействия: 1. ориентационное (диполь-дипольное) – осуществляется в результате взаимодействия ориентированных полюсов полярных молекул при сближении 2. индукционное – электростатическое взаимодействие полярных и неполярных молекул (Допустим, встречаются полярная и неполярная молекулы.
Под действием полярной молекулы неполярная деформируется и в ней возникает (индуцируется) диполь.
Индуцированный диполь притягивается к постоянному диполю полярной молекулы и в свою очередь усиливает электрический момент диполя полярной группы) 3. дисперсионное – возникает в результате взаимного притяжения так называемых мгновенных диполей в неполярных молекулах вследствие несовпадения центров тяжести электронного облака и ядер: . Ван-дер-Ваальсово взаимодействие очень слабо по сравнению с ковалентной связью (если энергия диссоциации на атомы = 243 кДж/моль, то энергия сублимации (возгонки) кристаллов = 25 кДж/моль). Вопросы для самоконтроля 1. Основные параметры связи. 2. Типы связи. 3. Примеры соединений с различным типом связи. 4. Межмолекулярное взаимодействие.
– Конец работы –
Эта тема принадлежит разделу:
Основными параметрами химической связи является её длина, прочность и валентные углы, характеризующие строение веществ, которые образованы из… Энергия связи – энергия, необходимая для разрыва такой связи.I. Для объяснения… Потенциал ионизации растет в пределах периода слева направо, уменьшается сверху вниз. Атом может не только терять…
Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ: Водородная
Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:
Твитнуть |
Новости и инфо для студентов