Хром

Московская сельскохозяйственная академия имени Тимирязева. Реферат студента первого курса зооинженерного факультета группы 12. Сдал Громышев В. Н. Проверил . Москва 1999г. ХРОМ Chromium Cr химический элемент VI группы периодической системы Менделеева.Образует четыре стабильных изотопа Cr50 4,31, Cr52 83,76, Cr 9,55, Сr 2,38. Важнейший искусственно радиоактивный изотоп Сг51 Т 27,8 дня. Сечение захвата тепловых нейтронов атомом хрома составляет 3,1 барн. Конфигурация внешних электронов атома . Энергии ионизации эв соответственно равны 6,76 16,49 30,95 51,73 90,06. Хром открыт Л. Вокеленом в 1797 в природном хромате свинца крокоите.

Название от греческого краска, элемент получил из-за разнообразной окраски своих соединений. Вокелен выделил из крокоита хромовую кислоту, которую восстановил углем в графитовом тигле до металлического хрома.Чистый металл был получен Р. Бунзеном электролизом раствора СгСl . Хром весьма распространенный элемент.

Его содержание в земной коре вес В природе встречается почти исключительно в виде кислородных соединений и образует ряд минералов хромит FeCr , к р о к о и т PbCrO , у в а р о в и т r SiO и др однако практическое значение имеет лишь первый из них. Хромит хромистый ж е л е з н я к минерал из группы шпинелей, FeII в нем способно замещаться на Mg, а Cr на А1 и на FeIII, так что содержание Cr O в хромите теоретически 68 обычно составляет 55. Окраска хромита от темно-коричневой до черной, блеск жирный плотность от 4,6 для высокосортных руд до 4,0 для низкосортных, температура плавления 1545 1730 в зависимости от состава, твердость 5,5 по шкале Мооса. Хромит образовался при кристаллизации ультраосновных пород.

Промышленные руды встречаются в виде штоков, линз, полос, среди интрузивных пород фунитов, перидотитов, изредка пироксенитов.Важнейшие месторождения в России находятся на Северном Урале Сарановское, в западной части Казахстана, на Южном Урале Южно-Кемпирсайское, в Закавказье.

За рубежом хромит добывается в ЮАР, Южной Родезии, Турции, на Филиппинах, в Н. Каледонии и в Греции. Добываемый хромит используется в основном для металлургии, производства огнеупоров и в химической промышленности. В первом случае хромит перерабатывается на феррохром. В производстве огнеупоров хром находит применение менение для футеровки мартеновских печей.В химической промышленостисти хромит является исходным сырьем для получения бихромата натрия, для этой цели пригоден хромит, содержащий 45 Сг О и имеющий отношение CrFel,6. Получение В промышленности получают чистый хром и сплав его с железом феррохром. Феррохром получают при восстановлении хромистого железняка углем Чистый хром получают восстановлением оксида хрома методом алюминотермии Физические свойства Хром твердый голубовато-белый тугоплавкий металл. Температура плавления 1890С. На воздухе покрывается оксидной пленкой, которая предохраняет его от дальнейшего окисления.

Благодаря этому свойству хром является одним из самых коррозион-ностойких металлов.

Химические свойства При комнатной температуре хром не взаимодействует ни с водой, ни с кислородом воздуха. Растворяется в соляной и разбавленной серной кислотах с выделением водорода Азотная кислота пассивирует хром. Применение Используется для хромирования в гальванотехнике при нанесении декоративных и износостойких гальванических покрытий, а также в качестве добавок к легированным сталям.Хром входит в состав нержавеющих, кислотоупорных, жаропрочных сталей, которые отличаются повышенной твердостью и прочностью.

ХРОМА КИСЛОРОДНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ 1. Соединения хрома II. Оксид хрома II CrO имеет основной характер, взаимодействует с кислотой Хлорид хрома II раствор голубого цвета.При взаимодействии с щелочью выпадает желтый осадок гидроксида хрома СгОН2 Соединения хрома II неустойчивы и окисляются на воздухе в соединения хрома 2. Соединения хрома III. Оксид хрома III тугоплавкое вещество зеленого цвета, является амфотерным оксидом, в воде нерастворим.

Оксид хрома III растворим в кислотах и щелочах.При сплавлении с щелочами образуются растворимые в воде соли хромистой кислоты хромиты При сплавлении оксида хрома III с щелочью в присутствии кислорода воздуха получают хроматы соли хромовой кислоты желтого цвета При взаимодействии с кислотами образуются соли хрома III Гидроксид хрома III СгОНз выпадает в виде синевато-серого осадка при действии на соли хрома III щелочью Гидроксид хрома III обладает амфотерньши свойствами взаимодействует с щелочами и с кислотами 3. Соединения хрома VI. I хромовый ангидрид обладает кислотными свойствами взаимодействует с щелочами с образованием хроматов солей хромовой кислоты Хромовый ангидрид образует две кислоты хромовую дихромовую Обе эти кислоты существуют только в водном растворе.

Состояние равновесия жлтый оранжевый зависит от кислотности среды в кислом растворе основная масса хрома находится в виде дихромата , а в щелочном в виде хромата . Растворимость хроматов и бихроматов.

Соли этих кислот устойчивы и имеют разную окраску соли хромовой кислоты хроматы желтую, а дихромовой кислоты дихроматы оранжевую.Так, при подкислении раствора хромата калия желтый цвет меняется на оранжевый вследствие образования дихромата калия . Хроматы и дихроматы являются сильными окислителями.

Применение Оксид хрома III зеленый крон применяется для изготовления клеевой и масляной красок, а также для окрашивания стекла и фарфора в зеленый цвет. Входит в состав полирующих средств. Соли хрома III применяются в промышленности для получения хромовой кожи. Двойная соль калия и хрома хромокалиевые квасцы применяется в кожевенной промышленности для дубления кож и в текстильной промышленности для протравы при крашении.Хромат свинца желтый крон используется в качестве пигмента при изготовлении желтой масляной краски.

Оксид хрома VI является сильным окислителем и применяется в органическом синтезе. Дихроматы калия и натрия и образуют оранжево-красные кристаллы, известные под названием хромпиков, и используются в качестве окислителей. Смесь концентрированной серной кислоты с водным раствором дихромата калия или натрия хромпиков хромовая смесь применяется для мытья лабораторной посуды.ХРОМАТОГРАФИЯ Хроматографический метод разделения и анализа сложных смесей бьл открыт русским ботаником М.С. Цветом в 1903 г. Хроматографией называется метод разделения компонентов смеси между стационарной неподвижной фазой и подвижной фазой.

По характеру стационарной фазы хроматография подразделяется на адсорбционную и распределительную.лб В адсорбционной хроматографии стационарной фазой является твердое вещество. В распределительной хроматографии стационарной фазой является жидкость.По характеру подвижной фазы хроматография подразделяется на газовую и жидкостную хроматографию.

Хроматография используется для качественного и количественного анализа сложных смесей, для очистки веществ от примесей, для испытаний веществ на однородность, чистоту, для изучения физико-химических констант веществ, для контроля и автоматизации производственных процессов. Хроматографический метод прочно вошел в практику научных исследований по химии, атомной технике, биологии, медицине.Дополнение Список литературы 1 ХИМИЯ Справочник школьника М. Кеременчугская 2 Большой справочник школьника.

Издательство Дрофа 3 Химический словарь. 4 Решение задач по химии Справочник школьника Н. И. Берман.