S- Элемент 19 Атомная масса 39, 09.1939К 19 2l 8l 8l 1l 19 K S P 1S 2 2S2 2P6 3S2 3P6 4S1 d-Элемент 29 Медь находится в четв ртом большом периоде первой побочной группе. Атомная масса 63, 546.2963Сu 29 2l 8l 18l 1l 29Сu S P d 1S2 2S22P6 3S2 3P6 3D10 4S1Нахождениев природе Калий по распространенности в земной коре занимает 7-еместо.Главные минералы сильвин минерал подкласса хлоридов,KCl. Бесцветные, красные, голубые, желтые зернистые массы с характернымгорько-соленым вкусом.
Твердость 2 плотность ок. 2 г см3 , карналлит минерал подкласса хлоридов, KMgCl3 6H2O. Примеси Rb, Cs,Br. Белые, красноватые зернистые массы. Твердость 2,5, плотность 1,6 г см3 , каинит минерал класса сульфатов, KMg SO4 Cl 3H2O.Светлые зернистые массы. Твердость 2,5-3 плотность 2-2,2 г см3 , полигалит минерал класса сульфатов, K2Ca2Mg SO4 4.2H2O.Светлые сплошные и волокнистые массы.Твердость 3,5 плотность 2,8 г см3 ,лангбейнит и др. Месторождения осадочного происхождения.Промышленное содержание К2О в руде 12-30 . Бассейны Верхнекамский Российская Федерация , Прикарпатский Украина , Припятский Белоруссия ,Верхнерейнский Франция, Германия , Делавэрский США , Саскачеванский Канада и др. Мировые запасы ок. 50 млрд. т нач. 1990-х гг. .Медьвходит более чем в 198 минералов, из которых для промышленности важны только17, преимущественно сульфидов, фосфатов, силикатов, карбонатов, сульфатов.Главными рудными минералами являются халькопирит CuFeS2, ковеллинCuS, борнит Cu5FeS4, халькозин Cu2S. Окислы тенорит, куприт.
Карбонаты малахит, азурит.Сульфаты халькантит, брошантит.
Сульфиды ковеллин, халькозин, халькопирит,борнит.Чистая медь - тягучии, вязкий металл красного, визломе розового цвета, в очень тонких слоях на просвет медь выглядитзеленовато-голубой. Физическиесвойства Калийсеребристо белый металл, мягкий, легкоплавкий, плотность 0,8629г см3.tпл. 63,51С.Быстро окисляется на воздухе.Медьметалл красного в изломе розового цвета, ковкий и мягкий хороший проводниктепла и электричества уступает только серебру плотность 8,92 г см3,t пл. 1083,4 С. Химические свойства 1 С галогенами 2К Cl2 2KCl2 С кислородом 2K O2 K2O3 С водородом 2K H2 2KH4 C водой 2K 2H2O 2KOH H Q1 С галогенами Cu Cl2 t CuCl22 C кислородом 2Cu O2 t 2CuO3 С кислотами Cu 2H2SO4 t CuSO4 SO2 2H2OCu 4HNO3 t Cu NO3 2 2NO2 2H2O Получение 2KCl Na2NaCl K2 калий действием паров натрия на расплав КСl,поступающий противотоком к ним в специальных дистиллированных колоннах изверхней части которых выходят пары калия .2Cu2O Cu2S t 6Cu SO2 оксидмеди вступает в реакцию с медным блеском и получается медь, но с содержаниемпримесей Применение Калий.1.Охладитель в ядерныхподводных лодках в виде сплава с натрием.2.Из него получают пироксидкалия используемый для поглощения СО2 и регенерации кислорода.3.В некоторых органическихсинтезах.4.В качестве сырья дляполучения калийных удобрений. Медь 1.В энергетической промышленности в качестве проводов,кабелей, теплообменных аппаратах.2.В металлургии входит в состав различных сплавов.3.Медные соединения применяются в сельском хозяйстве,химической промышленности и других сферах.