Литий от греч. lithos камень химический элемент I группы периодической системы Д. И. Менделеева,порядковый номер 3, атомная масса 6,941, относится к щелочным металлам.Вприроде встречается два стабильных изотопа 6Li 7,42 и 7Li 92,58 . Открытшведским уч ным Ю. А. Арведсоном в 1817 году в минерале петалите, аметаллический литий был впервые получен в 1818 году английским уч ным Г. Дэви.Li серебристо белый металл, кристаллизуется вкубической объемно-центрической реш тке, а 0,35098 н. м. Ниже -1950Сстабильная гексагональная модификация. Литий самый л гкий металл.
Плотность539 кг м3 200С tпл. 180,50С tкип. 13400С коэффициент теплопроводности 70,8 Вт м.К удельная тепло мкость 3,31.103Дж кг.К удельное электрическое сопротивление 9,29.10-8Ом.м температурный коэффициент электрического сопротивления 4,50.10-3К-1 температурный коэффициент линейного расширения 5,6.10-5К-1 тв рдость по Моосу 0,6 модуль упругости 5 ГПа пределпрочности при растяжении 116 МПа относительное удлинение 50-70 .Проявляет степень окисления 1. На воздухе покрываетсяпл нкой Li3N и Li2O,при нагревании горит голубым пламенем.
Известен также пероксид Li2O2. С водой реагирует с образованием гидроксида LiOH и водорода. Литий взаимодействует с галогенами,водородом, серой и т. д да т соответственно гомогениды, гидрид, сульфид и т.д. В специфических условиях могут быть получены различные фосфиды.Этисоединения и гидроксид очень реакционно способны.
Растворяясь в неорганическихкислотах, литий да т соли. Литий образует многочисленные литийорганическиесоединения.Известны тв рдые растворы лития с некоторыми металлами Mg, Zn, Al , а со многими другими он образует интерметаллическиесоединения например, LiAg, LiHg . Попадаяв организм, литий вызывает слабость, головокружение, сонливость, потерюаппетита.Среди распростран нных в земной коре элементов, литийзанимает 3,2.10-3 . При дифференциации магматических расплавов,литий накапливается в наиболее поздних продуктах пегматитах.
При выветриваниилитий захватывается глинами, его сравнительно мало в Мировом океане. Кларклития в океанической воде 1,5.10-5. Установлено 28минералов лития, среди них наиболее распространены сподумен, петалит,лепидолит, амблигонит.Близость ионных радиусов Li, Mg, Fe позволяет литию изоморфно входить в реш ткижелезомагнезиальных силикатов.В биосфере литий играет меньшую роль, чем натрий,калий.Металлический литий получают электролизомрасплавленной смеси хлоридов лития и калия при 400-4600С, споследующей очисткой от примесей вакуумной дистилляцией, ректификацией илизонной плавкой.
Важнейшая область использования лития ядерная энергетика изготовление регулирующих стержней в системе защиты реакторов . Жидкий 7Li применяется в качестве теплоносителя в ядерныхреакторах.В металлургии литий используют для получения на основе Mg и Alлитийсодержащих сплавов его добавление улучшает пластичность, повышаетпрочность, устойчивость к коррозии.