Типы химических связей. Электростатическая, ковалентная связь. Ковалентная связь в органических соединениях. Строение метана. Строение молекул с N, O-атомами с неподеленной парой электронов. Строение и физико-химические свойства органических соединений.Связь между частицами лучше всего определять через энергию, которую система теряет при образовании соединения - аддукта. 1. Электростатическая связь 1.1 Ионная связь 1.2 Ион-дипольное взаимодействие 1.3 Диполь-дипольное взаимодействие ИОННАЯ СВЯЗЬ Ион-дипольное взаимодействие Диполь-дипольное взаимодействие 2. КОВАЛЕНТНАЯ СВЯЗЬ - связь, образованная двумя электронами Переход от ковалентной связи к ионной ковалентная связь полярная ковалентная связь ионная связь А:А *+В:А*- М+ А- 2.1 Молекулярные орбитали - атомные орбитали Молекула водорода Н2 Длина связи Энергетическая диаграмма для разрыхляющей и связывающей орбиталей 3. Льюис) 4. Некоторые свойства ковалентных связей (длина связи, полярность связи и энергия связи) 4.1 Длина связи Минимальное расстояние между атомами отвечает минимальной потенциальной энергии системы. Кривая потенциальной энергии (энергетический профиль) 2 - участок притяжения, вызванного индуцированной поляризацией (дисперсионые силы Лондона). Половина расстояния, разделяющего атомы в точке 3, соответствует вандерваальсову радиусу.
Вандерваальсовы радиусы.