З а д а н и е 1

 

1. Рассчитать, оформить в виде таблицы и построить графики зависимостей удельной, эквивалентной электропроводностей и степени диссоциации от концентрации и разведения по данным, приведенным в таблице.

2. Рассчитать константы диссоциации электролита для всех концентраций и сделать вывод о подчинении растворов закону разведения Оствальда.

3. Определить, при какой концентрации степень диссоциации вещества в растворе равна 0,1 и чему равно рН данного раствора.

4. Рассчитать изменение энергии Гельмгольца (ΔF) при диссоциации.

Варианты заданий см. в табл.10-12.

 

Таблица 10

№ задания	С, моль/л	0,05	0,03	0,01	0,005	0,003	0,001	λ0.104 м2/Ом.моль-экв
Вещество	ρ (Ом.м) при Т=298 К
	HCN
	HNO2	5,7	7,5	13,4	20,4	26,8	52,7
	HClO
	HCOOH	8,91	10,3	18,3	25,9	35,8	68,5
	CH3COOH	27,6	34,8	61,0	87,0
	(CH3)2As-OOH
	C6H5OH
	C6H5COOH	14,1	18,5	31,4	48,8	57,9
	NH4OH	10,3	14,5	25,8

 

 

б)

Таблица 11

№ задан-ия	V, л/моль							λ0.104 м2/Ом.моль-экв
Вещество	ρ (Ом.м) при Т=298 К
	CHCl2COOH	1,19	2,07	3,78	7,13	13,64	26,68
	C3H7COOН	40,00	56,14	80,50	115,32	166,23	240,38
	изо-C3H7COOH	39,02	55,17	78,53	112,78	162,54	236,49
	HCOOH	10,26	14,81	21,62	31,76	47,06	71,61
	C2H5COOH	41,03	57,66	82,58	117,97	170,10	247,94
	CCl3COOH	0,93	1,80	3,52	6,89	13,58	26,98
	CH3COOH	34,78	49,61	70,72	100,79	149,27	208,98
	CH2ClCOOH	4,15	6,20	9,40	14,65	23,34	38,54
	NH4OH	47,76	67,37	94,81	140,66	214,50	283,63

 

в)

Таблица 12

№ Задания	V, л/моль							λ0.104 м2/Ом. моль-экв
вещество	ρ (Ом.м) при Т=298 К
	HCN
	HNO2	5,70	7,50	13,40	20,40	26,80	52,70
	HClO
	(CH3)2AsOOH
	C6H5OH
	C6H5COOH	4,73	6,20	10,40	16,30	19,30	34,80
	n-ClC6H4OH