1. До начала реакции 1 литр раствора содержал 35,35 г Na2S2O3 и 18,25 г CH3J. Через 10 минут количество тиосульфата натрия уменьшилось до 27 г, а CH3J - до 9,9 г и через 20 минут до 23,2 и 6,1 г соответственно. Показать, что это реакция второго порядка.
2. Кинетику некоторой реакции исследовали путем титрования проб одинакового объема. Результаты эксперимента приведены в таблице.
| Время, мин | ||||
| Объем титранта, см3 | 23,6 | 14,8 | 9,4 | 5,8 |
Определите порядок и константу скорости реакции.
3. К 20 см3 раствора тростникового сахара с концентрацией 200 г/л добавили такой же объем раствора соляной кислоты. Определите скорость реакции в начальный момент времени и в момент времени, когда прореагирует 75 % сахара. Константу скорости реакции принять равной 9,67×10-3 мин-1.
4. По приведенным данным определите графически константу скорости реакции и установите порядок реакции
| Концентрация реагента, моль/л | 0,61 | 0,37 | 0,27 | 0,15 | 0,11 |
| Время, мин |
5. При 298,2 К константа скорости реакции второго порядка равна 1011 с-1×л/моль. Определите t1/2 для компонента А, если в начальный момент времени смешали 250 мл 0,25 М раствора А и 500 мл 0,5 М раствора В.
6. Реакция второго порядка протекает за 10 минут на 25%, если начальные концентрации А и В одинаковы и равны 0,01 моль/л. Определите концентрацию вещества В через 25 минут, если для реакции были взяты равные объемы 0,01 М раствора А и 0,1 М раствора В.
7. Определите порядок реакции НСООС2Н5 + NaOH = HCOONa + C2H5OH
если начальные концентрации эфира и щелочи одинаковы и равны 0,01 моль/л. Концентрация спирта в различные моменты времени приведена в таблице.
| Время, мин | |||
| Концентрация спирта×103, моль/л | 3,17 | 3,66 | 4,40 |