Представленный список не претендует на полноту и отражает лишь известные автору и легко доступные для студентов НГУ учебные издания.
Наиболее близки по подходу и глубине рассмотрения к настоящему пособию классические учебники [1, 3–5]. Учебник Ахметова [2] является основным по третьей части курса – неорганической химии (как и [9, 10, 23]). Очень хороши, но редки прекрасно зарекомендовавшие себя книги [6,7] и недавно официально признанный одним из лучших учебников в области естественных наук [8]. Вообще переводные учебники обычно написаны более живо и оригинально, лучше иллюстрированы, чем отечественные [6–16], но следует иметь в виду, что ряд из них [14–16] (как и [28]) – по уровню скорее промежуточные между школьным и вузовским. Последние отечественные учебники стали приближаться к переводным по живости и наглядности при сохранении строгости изложения [17–20], но при этом учебник [20] слишком краток для заданного здесь уровня рассмотрения.
Впрочем, для изучения курса можно использовать и [21, 22] и другие не приведённые в списке учебники и пособия.
Используемый как базовый учебник в курсе «Физическая химия-I» на первом курсе факультета естественных наук НГУ учебник [24] может оказаться местами слишком сложным для ГГФ. Книги [25, 26] содержат более глубокое изложение материала, чем требуется для усвоения курса, из монографии [27] взята плодотворная (в том числе для геохимии) концепция гомо- и гетеродесмических кристаллов.
Наконец, для студентов с нулевым исходным уровнем подготовки по химии приведён список школьных учебников и пособий для абитуриентов [29–34].
[*] В тех, в которых углерод не участвует в полярных связях.
[†] Вместе с этим нельзя абсолютизировать величину энергии связей (точнее, изменения энергии при превращении); определённую роль играет изменение энтропии, которая здесь не рассматривается. Наиболее устойчивое состояние достигается не при минимуме энергии, а при минимуме термодинамических потенциалов. Для процессов, протекающих при постоянных температуре и давлении, – это минимум энергии Гиббса G = E-TS+pV, где Е – внутренняя энергия, S – энтропия, p – давление, V – объём.
[‡] Речь идёт о газофазном процессе; энергетика диссоциативного растворения другая из-за взаимодействия с частицами растворителя.
[§] Реально атомы испытывают колебания, амплитуда которых примерно 0,01 Å или ~ 1 % от lсв..