Присутствии

Определение основано на предварительном определении общего содержания ионов Са²⁺ и Мg²⁺ титрованием исследуемого раствора ЭДТА в присутствии индикатора эриохрома черного Т и последующем определении в отдельной пробе содержания ионов Са²⁺ титрованием ЭДТА в присутствии индикатора мурексида.

Реактивы

Аммиачно-буферная смесь, рН 9;

индикаторы: эриохром черный Т - раствор,

мурексид кристаллический;

Натрия гидроокись NaOH, 1 н раствор;

ЭДТА, 0,02 М раствор.

Методика определения

Полученный в препараторской в мерной колбе, исследуемый раствор доводят до метки дистиллированной водой и тщательно перемешивают. После этого проводят 2 серии параллельных опытов.

1) Определение суммарного содержания Са²⁺ и Мg²⁺

В коническую колбу для титрования переносят аликвотную часть раствора, добавляют 5 мл аммиачно-буферной смеси, 10 капель эриохрома черного Т и титруют стандартным раствором ЭДТА до перехода красной окраски в синюю. Записывают объем ЭДТА, пошедший на образование комплексов с ионами Са²⁺ и Мg²⁺. Опыт повторяют 3-5 раз и рассчитывают среднее значение ().

2) Определение содержания Са²⁺

В коническую колбу для титрования переносят аликвотную часть раствора, добавляют 5 мл 1 н раствора NаОН и мурексида на кончике шпателя. Титруют стандартным раствором ЭДТА до перехода красной окраски раствора в фиолетовую. Записывают объем ЭДТА, пошедший на образование комплексов с ионами Са²⁺, поскольку при данных условиях комплекс с ионами Мg²⁺ не образуется. Опыт проводят 3-5 раз и рассчитывают среднее значение ().

Расчетная часть

Содержание определяемых катионов рассчитывают по формулам:

(г)

(г),

 

где: М_ЭДТА - молярность раствора ЭДТА;

М_Са, М_Mg - атомные массы кальция и магния, равные соответственно 40 и 24;

V_к, V_п - объем соответственно мерной колбы и мерной пипетки, мл.