Способы выражения концентраций в титриметрическом анализе

В титриметрическом анализе используют следующие основные способы выражения концентраций растворов.

Молярная концентрация с(А) —- количество растворенного вещества А в молях, содержащееся в одном литре раствора:

, моль/л

где m(А) — масса растворенного вещества А, г

М(А.) — молярная масса растворенного вещества А, г/моль.

Молярная концентрация эквивалента с(1/_Z А), или нормальность (старое название),— количество растворенного вещества А в молях, соответствующее эквиваленту А, содержащееся в одном литре раствора:

, моль/л

где 1/_Z — фактор эквивалентности; рассчитывается для каждого вещества на основании стехиометрии реакции;

M(1/_ZА) — молярная масса эквивалента растворенного вещества А, г/моль.

Титр T(А) растворенного вещества А — это масса растворенного вещества А в граммах, содержащаяся в одном миллилитре раствора:

, г/мл

где объем раствора V измеряется в мл.

Титр раствора по определяемому веществу X, или титриметрический фактор пересчета t(Т/Х), — масса титруемого вещества, взаимодействующая с одним миллилитром титранта Т:

, г/мл

Поправочный коэффициент К — число, выражающее отношение действительной (практической) концентрации c(1/zA) вещества А в растворе к его заданной (теоретической) концентрации с(1/zА)_теор:

К = c(1/zA)_пр/c(1/zA)_теор
Лабораторная работа № 1

Определение содержания Na₂CO₃ и NaHCO₃