Дихроматометрия (дихроматометрическое титрование) ‑ метод определения веществ, основанный на реакции их окисления дихромат‑ионами.
Определение содержания железа (II)
Определение железа (II) основано на прямом титровании ионов железа (II) стандартным раствором дихромата в кислой среде:
6Fe2+ + Cr2O72‑ + 14H+ = 6Fe3+ + 2Cr3+ + 7 H2O
Реактивы
Дихромат калия, К2Сr2O7, 0,05 н;
Кислота серная, H2SО4, разбавление 1:8;
Индикатор - дифениламин.
Ход определения
Полученный в препараторской в мерной колбе исследуемый раствор доводят до метки дистиллированной водой и тщательно перемешивают. В коническую колбу для титрования переносят аликвотную часть раствора, добавляют 25 мл серной кислоты, 2-3 капли дифениламина и титруют стандартным раствором дихромата калия до фиолетово-синего окрашивания. Опыт повторяют 3-5 раз.
Расчетная часть
Содержание железа (II) определяют по формуле:
(г),
где: N - нормальность раствора дихромата калия;
- средний объем дихромата калия, пошедший на титрование, мл;
Эж - восстановительный эквивалент железа, равный 55,85;
Vк, Vп - объем соответственно мерной колбы и мерной пипетки, мл.