Предмет хімії і основні хімічні поняття

Хімія – наука про склад, властивості і будову речовин, про їхні перетворення, про залежність властивостей від складу і будови речовин, про взаємодію, добування і використання речовин.

Згідно з атомно-молекулярним вченням об’єктом хімії є молекули й атоми.

Молекула складається із атомів, кількість яких може бути різною. Так, молекули інертних газів – одноатомні, молекули водню, азоту, кисню – двоатомні, води – триатомні і т.д. Молекули найскладніших речовин – вищих білків і нуклеїнових кислот – побудовані із сотень тисяч атомів.

Однак у всіх випадках частинки, що утворюють речовину, є молекулами. Багато речовин у твердому і рідкому стані, наприклад, більшість солей, мають не молекулярну, а іонну структуру. Деякі речовини мають атомну будову.

Атоми різних елементів відрізняються один від одного зарядом ядра й мають різні атомні маси. Атом складається з позитивно зарядженого ядра і негативно заряджених електронів, які перебувають на певних енергетичних рівнях.

Хімічні елементи позначають відповідними символами, що складаються з першої або двох перших букв латинської назви цього елемента. Наприклад, H –Hydrogenium, He –Helium, O – Oxegenium, Cu – Cuprum.

Проста речовина – складається з молекул, атомів одного й того самого елемента (наприклад, Xe, Ne, O₂, N₂, Cl₂, Fe, Al). Молекули простих речовин можуть складатися з одного (Xe, Ne), двох (O₂, N₂, Cl₂) і більшої кількості атомів (O₃, Р₄, S₈) одного елемента. Проста речовина – це форма існування хімічного елемента у вільному стані.

Існування хімічного елемента у вигляді кількох простих речовин називається алотропією; різні прості речовини, утворені одним елементом, називаються алотропічними видозмінами цього елемента. Явище алотропії зумовлене в одних випадках тим, що молекули різних алотропічних видозмін складаються з різного числа атомів (O₂ – кисень, O₃ – озон), в інших – тим, що їх кристали мають різну будову (алмаз, графіт, модифікації сірки).

Складні речовини побудовані з молекул, атомів або іонів різних елементів (наприклад, Н₂О, SО₂, СаSО₄).

Атомна маса показує в скільки разів маса атома даного елемента більша від атомної одиниці маси (тобто більше 1/12 маси нукліду вуглецю ¹²С), позначається Аr. Атомна одиниця маси дорівнює 1,667×10^-24 г.

Молекулярна маса також є величиною відносною, що показує, в скільки разів маса молекули даної речовини важча а.о.м. і позначається Мr.

Молекулярна маса речовини дорівнює сумі атомних мас елементів, що входять до складу молекули.

У практичній діяльності для вимірювання кількості речовини в хімії використовують одиницю, що носить назву моль.

Моль – це кількість речовини, що містить стільки структурних одиниць (молекул, атомів, іонів, тощо), скільки атомів містить 12 г нукліду .

Кількість структурних одиниць (молекул, атомів, іонів, електронів), що містить один моль речовини, дорівнює N=6,02×10²³. Ця величина носить назву число Авогадро.

Отже, один моль будь-якої речовини – це така її кількість, що містить 6,02×10²³ молекул, атомів, іонів тощо.

Маса одного моля даної речовини в грамах має назву молярної маси.

Молярна маса – це відношення маси речовини до кількості речовини

Молярну масу вимірюють у грамах на моль (г/моль). Чисельно вона дорівнює молекулярній масі даної речовини.

Примітка. При застосуванні поняття “моль” необхідно завжди зазначити, про моль яких частинок йде мова. Наприклад, слід відрізняти моль атомів Н, молекул Н₂, моль іонів Н⁺.

 

Развернуть

Открыть в широком формате