Тема: Уравнения окислительно-восстановительных реакций.

Ключевые слова и словосочетания:

Коэффициент; индекс; степень окисления; процесс окисления; процесс восстановления; вещество-окислитель; вещество-восстановитель.

 

Прочитайте текст и выполните задания 1 и 2:

Текст:

Правила составления уравнений окислительно­-восстановительных реакций такие:

1. Расставляют степени окисления всех элементов до и после реакции и выясняют, у каких элементов изменилась степень окисления. Выписывают эти элементы.

2. Если степень окисления у элемента стала больше, то это значит, что элемент отдал соответствующее число электронов, – окислился; если степень окисления элемента стала меньше, то это значит, что он принял соответствующее число электронов, – восстановился.

3. Количество отданных и принятых электронов в химической реакции должно быть одинаковым. Для этого находят наименьшее общее кратное числу принятых и отданных элетронов. Рассчитывают коэффициенты для элементов, поделив общее кратное на количество электронов, отданных или принятых.

4. Эти коэффициенты расставляют в уравнении реакции перед веществами, в которых элементы поменяли степени окисления, как в левой, так и в правой части уравнения реакции.

5. Вещества, в которых элемент окислился (отдал электроны), называются восстановителями; а вещества, в которых элемент восстановился (принял электроны), называют окислителями.

6. Количество элементов, которые не изменили степени окисления, уравнивают обычным путем.

7. Правильность расстановки коэффициентов, как правило, проверяют по кислороду и водороду, если они не меняли свои степени окисления.

Например,

Расставляем степени окисления элементов до и после реакции:

 

_{+1 -2 +4 -2 0 +1 -2}

H₂S + SO₂ à S + H₂O и выписываем элементы, у которых они изменились: _{-2 0}

2 |÷S - 2e^- à S - окисление

÷ 4÷ _{+4 0}

1÷÷S + 4e^- à S - восстановление

 

Сбалансируем число отданных и принятых электронов – наименьшее общее кратное для 2 и 4 равно 4, значит, коэффициенты соответственно будут равны 2 и 1. Эти коэффициенты расставляем в левой части уравнения. В правой части перед веществом серы поставим общий коэффициент 2+1=3, затем уравняем количество атомов водорода:

Коэффициент 1 можно не ставить.

Здесь вещество - восстановитель, а вещество - окислитель. Такая реакция называется межмолекулярная о-в реакция – окислитель и восстановитель разные молекулы.

Если окислитель и восстановитель находятся внутри одной молекулы, то реакцию называют внутримолекулярная о-в реакция.

Например: _{+2 -2 0 0}

а) HgO à Hg + O₂

_{+2 0}