Divide;Hg + 2e- à Hg

_{-2 0}

1 ÷ 2O - 4e^-à O₂

_{+2 -2}

Hg – окислитель , O – восстановитель.

2 HgO = 2Hg + O₂ - внутримолекулярная о-в реакция.

_{-3 +3 0}

б) NH₄NO₂ à N₂ + 2H₂O

_{+3 0}

N + 3 e^- à N - восстановление

_{-3 0}

N - 3 e^- à N - окисление

N₂

Ион NH₄⁺ - восстановитель, ион NO₂^- - окислитель. Реакция

внутримолекулярная.

 

Если один элемент меняет свою степень окисления на большую (окисляется) и на меньшую (восстанавливается), то такую реакцию называют о-в реакция диспропорционирования.

Например: _{0 -1 +5}

Br₂ + KOH à KBr + KBrO₃ + H₂O

 

_{0 -1}

5 ÷ Br + 1 e^- à Br - восстановление

_{0 +5}

1 ÷ Br - 5 e^- à Br - окисление

6 Br⁰

Br₂ - окислитель и восстановитель.

 

Задание 1. Расставьте степени окисления элементов, составьте электронный баланс, укажите процесс окисления и процесс восстановления; расставьте коэффициенты; укажите вещество-окислитель и вещество- восстановитель:

1) ;

2) ;

3)

Задание 2:Укажите, какие реакции окислительно-восстановительные, а какие – нет.

1) ;

2) ;

3) ;