Химические свойства неметаллов:
Химические элементы-неметаллы могут проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства, в зависимости от химического превращения, в котором они принимают участие.
Атомы самого электроотрицательного элемента – фтора – не способны отдавать электроны, он всегда проявляет только окислительные свойства, другие элементы могут проявлять и восстановительные свойства, хотя намного в меньшей степени, чем металлы. Наиболее сильными окислителями являются фтор, кислород и хлор, преимущественно восстановительные свойства проявляют водород, бор, углерод, кремний, фосфор, мышьяк и теллур. Промежуточные окислительно-восстановительные свойства имеют азот, сера, йод.
| Взаимодействие с металлами | 2Na + Cl2 = 2NaCl, Fe + S = FeS, 6Li + N2 = 2Li3N, 2Ca + O2 = 2CaO |
Вэтих случаях неметаллы проявляют окислительные свойства, они принимают электроны, образуя отрицательно заряженные частицы.
| Взаимодействие с другими неметаллами | ||
| 1. | Взаимодействуя с водородом, большинство неметаллов проявляет окислительные свойства, образуя летучие водородные соединения – ковалентные гидриды | 3H2 + N2 = 2NH3, H2 + Br2 = 2HBr; |
| 2. | взаимодействуя с кислородом , все неметаллы, кроме фтора, проявляют восстановительные свойства | S + O2 = SO2, 4P + 5O2 = 2P2O5; |
| 3. | при взаимодействии с фтором фтор является окислителем, а кислород – восстановителем | 2F2 + O2 = 2OF2 |
| 4. | неметаллы взаимодействуют между собой, более электроотрицательный металл играет роль окислителя, менее электроотрицательный – роль восстановителя | S + 3F2 = SF6, C + 2Cl2 = CCl4 |