Водород

Химические свойсва водорода:

1.	Молекулы водорода Н2 довольно прочны, и для того, чтобы водород мог вступить в реакцию, должна быть затрачена большая энергия	Н2 = 2Н − 432 кДж
2.	При обычных температурах водород реагирует только с очень активными металлами, например с кальцием, образуя гидрид кальция	Ca + Н2 = СаН2
3.	с единственным неметаллом — фтором, образуя фтороводород	F2 + H2 = 2HF
4.	С большинством же металлов и неметаллов водород реагирует при повышенной температуре или при другом воздействии, например при освещении	О2 + 2Н2 = 2Н2О
5.	Он может «отнимать» кислород от некоторых оксидов	CuO + Н2 = Cu + Н2O
6.	Восстановительные свойства водорода	N2 + 3H2 → 2NH3
7.	С галогенами образует галогеноводороды	F2 + H2 → 2HF, реакция протекает со взрывом в темноте и при любой температуре, Cl2 + H2 → 2HCl, реакция протекает со взрывом, только на свету.
8.	С сажей взаимодействует при сильном нагревании	C + 2H2 → CH4
9.	При взаимодействии с активными металлами водород образует гидриды	2Na + H2 → 2NaH Ca + H2 → CaH2 Mg + H2 → MgH2
10.	Гидриды — солеобразные, твёрдые вещества, легко гидролизуются	CaH2 + 2H2O → Ca(OH)2 + 2H2↑
11.	Оксиды восстанавливаются до металлов	CuO + H2 → Cu + H2O Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O WO3 + 3H2 → W + 3H2O