1. Определить фактор эквивалентности и молярную массу эквивалента окислителя и восстановителя в реакции:
а) I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-
б) 5H2C2O4 + 2MnO4- + 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O
в) H2S + I2 = S + 2I- + 2H+
г) H2SO3 + I2 + H2O = SO42- + 2I- + 4H+
д) 5HAsO2 + 2MnO4- + 6H+ + 2H2O = 5H3AsO4 + 2Mn2+
е) 3N2H4 + 2BrO3- = 3N2 + 2Br- + 6H2O
ж) IO3- + 5I- + 6H+ = 3I2 + 3H2O
з) H2O2 + 2I- + 2H+ = I2 + 2H2О
2. Приготовили 0,02 М раствор КMnO4. Какую молярную концентрацию эквивалента будет иметь этот раствор в приведенных реакциях:
5Fe2+ + MnO4- + 8H+ = 5Fe+3 + Mn2+ + 4H2О
3Mn2+ + 2MnO4- + 2H2О = 5MnO2 + 4H+ 3. Рассчитать окислительно-восстановительный потенциал системы BrO3-/Br- ( [BrO3-] = [Br-] ), если: а) [H+] = 1 моль/л; б) рН = 3. Как изменяется окислительная способность броматного иона при уменьшении кислотности среды? Е0BrO3-/Br-=1,45B, уравнение электродной полуреакции: BrO3- + 6e + 6H+ = Br- + H2O. Ответ: а) Е = 1,45 В; б) Е = 1,27 В; уменьшится.
4. Как изменится стандартный окислительно-восстановительный потенциал системы Fe3+/Fe2+, если к её раствору добавить цианидный ион до концентрации 0,1 моль/л? Е0(Fe3+/Fe2+) = +0,77 В, β[Fe(CN)6]4-=1037, β[Fe(CN)6]3- = 1044. Ответ: Е0[Fe(CN)6]3-/[Fe(CN)6]4- = Е0(Fe3+/Fe2+) + 0,059lgβ[Fe(CN)6]4-/ β[Fe(CN)6]3- = +0,35 В.
5. Рассчитать константу равновесия окислительно-восстановительной реакции в стандартных условиях (концентрации всех участвующих в окислительно-восстановительном процессе ионов равны единице) 2 MnO4- + 5 Sn2+ + 16 H+ ® 2 Mn2+ + 5 Sn4+ + 8 H2O. Сделать заключение о направлении её протекания. E0(MnO4-/Mn2+) =1,51B; E0(Sn4+/Sn2+) = 0,14B. Ответ: lgKp = 232; Кр = 10232; реакция идет в прямом направлении практически до конца.
6. Определить массовую долю (%) двуокиси марганца, содержащейся в пробе массой 0,261 г, которую вначале обработали 100 мл 0,05 н раствора сульфата железа (II) (избыток) для полного протекания реакции, а остаток оттитровали 40 мл 0,05 н раствора K2Cr2O7.
Ответ: 50%.
9. Комплексонометрия