(Вопросы к сдаче зачета)
1. Аналитическая химия (аналитика) и химический анализ. Классификация методов аналитической химии. Понятие о химических, физических, физико-химических (инструментальных) методах анализа.
2. Что такое моль и эквивалент вещества, число и фактор эквивалентности? Закон эквивалентов для растворов реагирующих веществ?
3. Сильные и слабые электролиты. Степень и константа диссоциации?
4. Способы выражения концентрации растворов (молярная, нормальная, моляльная)?
5. Титриметрический анализ /титриметрия/. Основные понятия /аликвота, титрант, титрование, точка эквивалентности, конечная точка титрования (рТ индикатора), кривая титрования, скачек на кривой титрования, индикатор, интервал перехода окраски индикатора. Как подобрать индикатор по кривой титрования?
6. Прямое, обратное и титрование заместителя (титрование по замещению). Формулы для расчета концентрации определяемого вещества в трех способах титрования?
7. Кислотно-основное титрование. Что такое рН раствора, ионное произведение воды?
Основные реакции и титранты метода. По каким формулам определяется рН растворов в точке эквивалентности при титровании сильных и слабых кислот и оснований? Как связаны константа гидролиза соли и константа диссоциации слабого электролита из которого получена соль? Индикаторы метода кислотно-основного титрования – это вещества каких классов соединений? Кривые кислотно-основного титрования.
8. Окислительно-восстановительное титрование. Индикаторы окислительно-восстановительного титрования. По какой реакции происходит превращение одной окрашенной формы в другую? Кривые окислительно-восстановительного титрования. По какой формуле определяется потенциал в точке эквивалентности в окислительно-восстановительном титровании?
9. Комплексонометрическое титрование. Понятие о комплексонатах металлов.
Индикаторы комплексонометрии /металлохромные индикаторы/, принцип
их действия.
В каких из трех титриметрических методов интервал перехода окраски зависит
от того, какое вещество определяется?.
10. Сущность гравиметрического метода анализа. Гравиметрический фактор.
Произведение растворимости малорастворимого электролита? При какой
концентрации ион считается количественно высажденным из раствора?
11. Суть электрохимических методов анализа. Электрохимическая ячейка.
Классификация электрохимических методов. Два типа электродов,
применяемых в приборах электрохимических методов.
12. Оптические методы анализа. Закон Бугера-Ламберта-Бера. Спектры атомов
и молекул. Метод ЯМР, ЭПР и масс-спектрометрии? Основные типы
взаимодействия вещества с излучением.
13. Хроматографические методы анализа. Классификация методов.