Связь между различными формами выражения констант равновесия.

Константа химического равновесия может быть выражена различными способами. Если К_равн выражается через равновесные концентрации, то она обозначается К_с и рассчитывается по уравнению:

.

Если реакция протекает в газовой фазе, то константу равновесия можно выразить через равновесные парциальные давления участников реакции:

.

Константу равновесия можно выразить через числа молей (n) участников реакции:

,

и их мольную долю (N):

.

Учитывая соотношение между парциальными давлением (Р_i, н/м), концентрацией (С_i, моль/м³), числом молей (n_i) и мольной долей (N_i) i – компонента.

Р_i = C_i RT = N_iPобщ = n_i = ,

можно вывести формулы связи констант равновесия, выраженных различным способом:

К_р = К_с (RT) ^Dn,

K_p = K_N P_общ ^Dn,

К_р = К_n .

Dn равна разности между стехиометрическими коэффициентами конечных и начальных газообразных веществ в соответствии с уравнениями реакции и определяется по уравнению: Dn = е + d – a – b.

Таким образом, если Dn ¹ 0 и реакция сопровождается изменением числа молей, то имеет место соотношение:

К_р = К_с(RT) ^Dn = K_NP_общ^Dn = K_n = K_n .

Константы равновесия К_n и K_N зависят от общего давления. Если Dn = 0, то все константы равновесия численно равны друг другу при любом способе их вычисления:

К_р = К_с = K_N = К_n.