Решение.

Титрование основано на реакции:+ AgNO₃ - AgBr + KNO₃

или в ионном виде:^- + Ag⁺ - AgBr.

В растворе над осадком в любой момент титрования имеются ионы Ag⁺ и Br^-. Раствор над осадком является насыщенным, поэтому, зная ПР образующейся соли AgBr и концентрацию реагирующих веществ, можно вычислить изменения концентраций ионов Ag⁺ и Br^- в различные моменты титрования.

а) в данной точке в избытке остается 1 мл 0,1 н. раствора KBr, т.е. 0,1∙1 ммоль-экв. Общий объем раствора равен 100+99=199 мл. Концентрация Br^- составит ммоль/мл или моль/л, т.к. концентрация Br^- из AgBr пренебрегается.

Концентрацию Ag⁺ вычисляется из ПР_AgBr как

Тогда pAg = 8,8.

б) В точке эквивалентности ПР_AgBr = [Ag⁺]∙[Br^-] = 7,7∙10^-13. Отсюда:

= pBr = 6,1.

в) В присутствии избытка AgNO₃ концентрацию Br^--ионов находим из ПР_AgBr как

где

Принцип решения задач в методах осадительного титрования аналогичен другим методам титриметрического анализа. Наиболее рациональный способ расчета результатов анализа состоит в нахождении количества вещества эквивалентов веществ с последующим пересчетом на содержание веществ в граммах или в процентах.