Тема III. Протолитические равновесия в растворах солей. Степень и константа гидролиза. Расчет рН в растворах гидролизующихся солей.

В водных растворах соли, содержащие катионы слабых оснований, и анионы слабых кислот подвергаются гидролизу, то есть взаимодействуют с протонами или гидроксильными группами нейтральных молекул воды. В растворах устанавливается гидролитическое равновесие, которое характеризуется константой гидролиза (Кh). При изучении этой темы необходимо обратить внимание на правильное написание уравнений реакций гидролиза в ионном виде и выражение константы гидролиза. Уметь выводить расчетные формулы степени гидролиза (h) и рН растворов гидролизующихся солей, знать факторы, влияющие на гидролиз.

Пример 1.Вычислить [H⁺] и pH 0,005 M NH₄NO₃, а также степень и константу гидролиза NH₄NO₃.

Решение: Составляем уравнение реакции гидролиза:

NH₄⁺ + H₂O = NH₄OH + H⁺.

Рассчитываем концентрацию H⁺-ионов по формуле:

.

Степень гидролиза h рассчитываем по формуле:

.

Константу гидролиза К_г рассчитываем по формуле:

.