Решение.

В данном способе титрования к определяемому раствору добавляется известный избыток титранта (I). Затем избыток непрореагировавшего титранта (I) оттитровывают титрантом (II). Закон эквивалентов для обратного титрования имеет вид:

Фактор эквивалентности аммиака в реакциях кислотно-основного взаимодействия равен единице.

М(NH₃) = 17,03 г/моль.

Записываем закон эквивалентов:

n(KOH) = n(NH₃) + n(¹/₂H₂SO₄)(NH₃) = C(KOH)∙V(KOH)∙10^-3 - C(¹/₂H₂SO₄)∙V(H₂SO₄)∙10^-3

10^-3 - пересчет объемов титрантов в литры.(NH₃) = (0,1150 моль/л ∙ 30,00∙10^-3 л - 0,1050 моль/л ∙ 6,30∙10^-3)∙17,03 г/моль = 0,04748 г