Решение.

Пишем уравнение реакции:

S₂O₃^2- + I₂ = S₄O₆^2- + 2I^-

I₂ + 2ē → 2I^-

S₂O₃2^- - 2ē → S₄O₆^2- + 2I^-

¹/_z(S₂O₃^2-) = 1, ¹/_z(I₂) = ¹/₂, ¹/_z(S₄O₆^2-) = ¹/₂.

В данной точке значение потенциала рассчитывают по системе ₄O₆^2-/2S₂O₃^2-,

так как она лежит до точки эквивалентности.

Согласно уравнению Нернста:

рассчитываем [S₄O₆^2-] и [S₂O₃^2-]:

Было S₂O₃^2- 0,1∙50=5 ммоль-экв

Добавлено I₂ 0,2∙20=4 ммоль-экв

Осталось S₂O₃^2- 5-4=1 ммоль-экв

Образовалось S₄O₆^2- 4 ммоль-экв.

Так как в уравнении Нернста входят молярные концентрации ионов, число ммоль S₄O₆^2- = ¹/₂∙4 = 2 ммоль.

моль/л

При проведении количественных расчетов следует особое внимание обратить на окислительно-восстановительную реакцию, протекающую в процессе титрования. Решая конкретную задачу, обязательно пишут уравнение реакции и по ней определяют фактор эквивалентности. В данном методе помимо методов прямого и обратного титрования часто используют метод косвенного титрования (метод замещения).