Атомы в молекуле находятся не в беспорядке, а соединены друг с другом в определённой последовательности согласно валентности, и эта последовательность называется химическим строением.
3) Ковалентная связь: виды, свойства.
δ-связь-это связь, которая образуется в результате перекрывания атомных орбиталей вдоль оси, соединяющей центры атомов. Это простая ординарная связь.
π-связь-это связь, которая образуется в результате бокового перекрывания параллельно расположенных p-орбиталей. Боковое перекрывание не эффективно, и следовательно,
π-связь является непрочной, по сравнению с δ-связью.
свойства: 1) Прочность связи. Определяется энергией связи. Чем больше степень перекрывания при образовании связи, тем выше энергия связи, тем прочнее связь.
2) Длина связи- это равновесное расстояние между центрами ядер. С-С, С=С
3) Полярность связи- это неравномерность распределения электронного облака связи из-за различия в электроотрицательности образующих её атомов.