рефераты конспекты курсовые дипломные лекции шпоры

Раздел Химия
/
Опыт №4, Полный гидролиз

Реферат Курсовая Конспект

Выберите учебное заведение

Опыт №4, Полный гидролиз

Опыт №4, Полный гидролиз - раздел Химия, Занятие №4-5 Основные виды химической связи Внести В Пробирку 5-7 Капель Раствора Сульфата Алюминия И Сто...

Внести в пробирку 5-7 капель раствора сульфата алюминия и столько же раствора карбоната натрия. Отметить образование осадка гидроксида алюминия и выделения пузырьков оксида углерода (IV).

Составить молекулярные и молекулярно-ионные уравнения:

а) взаимодействия сульфата алюминия и карбоната натрия с образованием карбоната алюминия;

б) гидролиза карбоната алюминия с образованием гидроксида алюминия и оксида углерода (IV); .

в) суммарное уравнение реакций (а) и (б). Сделать вывод о типе гидролиза.

Развернуть

Открыть в широком формате

– Конец работы –

Эта тема принадлежит разделу:

Занятие №4-5 Основные виды химической связи

Занятые... Основные виды химической связи... Вопросы для самоподготовки...

Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ: Опыт №4, Полный гидролиз

Что будем делать с полученным материалом:

Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:

Все темы данного раздела:

Периодический закон. Строение атома и химическая связь.
Вопросы для самоподготовки: 1. Основные теории строения атома. 2. Строение атомных ядер. Изотопы. Изобары. 3. Периодический закон и система Д.И. Менделеева,

Растворы.
Вопросы для самоподготовки: 1. Характеристика растворов, процесс растворения. 2. Растворимость. Факторы, влияющие на растворимость. 3. Концентрация растворо

Растворы электролитов.
Вопросы для самоподготовки: 1. Основные положения теории диссоциации. 'Механизм диссоциации. 2. Сильные и слабые электролиты. Степень и константа диссоциац

А) Реакции с образованием малорастворимых осадков.
В четыре пробирки внести по 3-5 капель растворов: в первую - соляной кислоты, во вторую - хлорида натрия, в третью - хлорида магния, в че

Опыт .№2. Определение рН растворов при помощи универсального индикатора
На полоску индикаторной бумаги нанести каплю исследуемого раствора (NаОН, НСl, МаСl) и немедленно сравнить полученную окраску с прилагаемой к данному индикатору шкалой окрасок.

Опыт №3. Решкция среды растворов солей при гидролизе
На красную и синюю лакмусовую бумагу нанести по капле растворов следующих солей: карбоната натрия, хлорида аммония, сульфата нат