рефераты конспекты курсовые дипломные лекции шпоры

Реферат Курсовая Конспект

Все электролиты делят на сильные и слабые.

Все электролиты делят на сильные и слабые. - Лабораторная Работа, раздел Химия, По курсу "Химия" для студентов нехимических специальностей Сильные Электролиты Это Вещества, Которые Пр...

Сильные электролиты

Это вещества, которые при растворении в воде практически полностью распадаются на ионы. Как правило, к сильным электролитам относятся вещества с ионными или сильно полярными связями: все хорошо растворимые соли, сильные кислоты (HCl, HBr, HI, HClO4, H2SO4, HNO3) и сильные основания (LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Ba(OH)2, Sr(OH)2, Ca(OH)2).

В растворе сильного электролита растворённое вещество находится в основном в виде ионов (катионов и анионов); недиссоциированные молекулы практически отсутствуют.

Слабые электролиты

Вещества, частично диссоциирующие на ионы. Растворы слабых электролитов наряду с ионами содержат недиссоциированные молекулы. Слабые электролиты не могут дать большой концентрации ионов в растворе.

К слабым электролитам относятся: почти все органические кислоты (CH3COOH, C2H5COOH и др.); некоторые неорганические кислоты (H2CO3, H2S и др.); почти все малорастворимые в воде соли, основания и гидроксид аммония (Ca3(PO4)2; Cu(OH)2; Al(OH)3; NH4OH); вода. Они плохо (или почти не проводят) электрический ток.

Константу равновесия электролитической диссоциации слабого электролита называют константой диссоциации. Степень диссоциации и константа диссоциации связаны зависимостью (закон Оствальда)

Ионные реакции в растворе

Реакции ионного обмена - это реакции между ионами, образовавшимися в результате диссоциации электролитов.

 

Правила составления ионных уравнений реакций

 

1. Нерастворимые в воде соединения (простые вещества, оксиды, некоторые кислоты, основания и соли) не диссоциируют.

2. Если малорастворимое вещество образуется в результате реакции, то при записи ионного уравнения его считают нерастворимым.

3. Сумма электрических зарядов ионов в левой и в правой части уравнения должна быть одинаковой.

 

Порядок составления ионных уравнений реакции

 

1. Записывают молекулярное уравнение реакции

MgCl2 + 2AgNO3 ® 2AgCl + Mg(NO3)2

2. Определяют растворимость каждого из веществ с помощью таблицы растворимости

p   p   н   p
MgCl2 + 2AgNO3 ® 2AgCl + Mg(NO3)2

3. Записывают уравнения диссоциации растворимых в воде исходных веществ и продуктов реакции

MgCl2 « Mg2+ + 2Cl-

AgNO3 « Ag+ + NO3-

Mg(NO3)2 « Mg2+ + 2NO3-

 

4. Записывают полное ионное уравнение реакции

Mg2+ + 2Cl- + 2Ag+ + 2NO3- ® 2AgCl¯ + Mg2+ + 2NO3-

5. Составляют сокращенное ионное уравнение, сокращая одинаковые ионы с обеих сторон

Mg2+ + 2Cl- + 2Ag+ + 2NO3- ® 2AgCl¯ + Mg2+ + 2NO3-

Ag+ + Cl- ® AgCl¯

 

Условия необратимости реакций ионного обмена –

это уменьшение концентрации иона в растворе при:

 

1. Образовании осадка (¯) (смотри таблицу растворимости)

Pb(NO3)2 + 2KI ® PbI2¯ + 2KNO3

Pb2+ + 2I- ® PbI2¯

2. Выделении газа (­­)

Na2CO3 + H2SO4 ® Na2SO4 + H2O + CO2­­

CO32- + 2H+ ® H2O + CO2­­

3. Образовании малодиссоциированного вещества (H2O)

Ca(OH)2 + 2HNO3 ® Ca(NO3)2 + 2H2O

H+ + OH- ® H2O

4. Образовании комплексных соединений (малодиссоциированныхкомплексных ионов)

CuSO4 • 5H2O + 4NH3 ® [Cu(NH3)4]SO4 + 5H2O

Cu2+ + 4NH3 ® [Cu(NH3)4]2+

В тех случаях, когда нет ионов, которые могут связываться между собой с образованием осадка, газа, малодиссоциированных соединений (H2O) или комплексных ионов реакции обмена обратимы «.

Ионное произведение воды

Вода является слабым электролитом и в незначительной степени диссоциирует на ионы по реакции:

H2O « H+ + OH-

Установлено, что при 22ОС

KW = [H+][OH -] = 1 • 10-14 - (ионное произведение воды)

pH раствора

 

Величина pH (водородный показатель) используется для характеристики кислотности раствора. Если концентрация ионов водорода равна [H+], то

 

pH = -lg [H+]

pОH = -lg [ОH-]

рН + рОН = 14

 

В чистой воде [H+] = [OH-] = 10-7 и рН=7

В кислых растворах [H+] > [OH-] и pH < 7

В щелочных растворах [H+] < [OH-] и pH > 7

Методы измерения водородного показателя.

1. Колориметрический метод. Основан на способности некоторых органических соединений изменять свою окраску в зависимости от активности иона водорода в растворе электролита. Эти соединения называют кислотно-основными индикаторами (см.табл).

 

– Конец работы –

Эта тема принадлежит разделу:

По курсу "Химия" для студентов нехимических специальностей

Тверь Типография ТГТУ Oacute... Лабораторная работа...

Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ: Все электролиты делят на сильные и слабые.

Что будем делать с полученным материалом:

Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:

Все темы данного раздела:

Тверь. Типография ТГТУ
  Ó Тверской государственный технический университет, 2002   ВВЕДЕНИЕ   Лабораторные работы являются

Общие правила работы в лаборатории
Выполнение лабораторных работ связано с использованием разнообразного оборудования, химических реактивов, химической посуды, которые при неумелом обращении способны нанести травмы и отравления.

Реактивы и правила обращения с реактивами
  1. По степени чистоты реактивы делятся на технические (техн.), чистые (ч.), чистые для анализа (ч.д.а.), химически чистые (х.ч.). 2. Необходимые для работы реактивы выставл

Меры предосторожности при работе в лаборатории
1. К проведению опыта следует приступать после внимательного ознакомления с его содержанием и уяснения техники его выполнения. 2. Опыты с ядовитыми и неприятно пахнущими в

Оказание первой помощи
  1. При попадании на кожу концентрированных кислотследует тотчас же смыть ее большим количеством воды из крана, а затем обработать пораженный участок 2% -м раствором

Уравнение Бойля-Мариотта и Гей-Люссака
; где V – объем газа, измеренный при реальных условиях, т.е. при атмосферном давлении Р и температуре Т; V

Молярную массу газа можно вычислить, пользуясь уравнением Клапейрона - Менделеева
, или , где Р – давление,

ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ.
  Оборудование: эвдиометр, штатив, колба, соединительные трубки, кристаллизатор, термометр, барометр, соляная кислота (HCl 1:2), таблетка цинка.  

РАСЧЕТ МОЛЯРНОЙ МАССЫ ЭКВИВАЛЕНТА ЦИНКА.
1. Приводим объем выделившегося водорода к нормальным условиям (V он.у.) по уравнению Бойля-Мариотта и Гей-Люссака  

Опыт №1. Приготовление раствора заданной концентрации.
Задание: из сухой соли и дистиллированной воды приготовить, согласно варианту (см.табл.) раствор заданной концентрации. Рассчитать массу сухой соли и объем воды, необходимые для приготовлени

Опыт №2.
Задание: Из раствора, полученного в опыте №1 и дистиллированной воды приготовить раствор заданной концентрации (см.таблицу), используя правило «креста». Рассчитать объем раствора и объем вод

Теоретические сведения
  Химический процесс, фазовые превращения сопровождаются энергетическими изменениями. Законы взаимного превращения различных видов энергии, а также состояние химического равновесия и

Результаты опыта
Время τ, мин 0,5 1,0 1,5 2,0 2,5 3,0 3,5 4,0 4

Закон действующих масс может быть записан
, (1) где W- скорость химической реакции; k – константа скорости; С

Закон действующих масс имеет вид
где W- скорость химической реакции; k – константа скорости; С

Опыт №4. Влияние температуры на скорость химической реакции в гомогенной системе.
  Для выполнения опыта используется термостат – стакан с крышкой, в котором имеются три отверстия для термометра и двух пробирок. Выполнение работы

Теоретические сведения.
Понятие «химическое равновесие» применимо только к обратимым реакциям. Химическим равновесием называют такое состояние реагирующей системы, при котором скорость прямой реакции

Опыт 1. Влияние изменения концентрации веществ на химическое равновесие.
Задание: изучить влияние изменения концентрации веществ на химическое равновесие в системе FeCl3 + 3KSCN <==>Fe(SCN)3 + 3KCl красн

ОПРЕДЕЛЕНИЕ МОЛЕКУЛЯРНОЙ МАССЫ РАСТВОРЕННОГО ВЕЩЕСТВА МЕТОДОМ КРИОСКОПИИ.
(Глинка Н.Л.,2000, 7.1-7.2, Коровин Н.В.,2000, §8.1 ) Цель работы: определить методом криоскопии молекулярную мас

ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ
Исходный раствор "А": 20%, =0.97 г/см3 Заданные растворы: С1

КОЛЛОИДНЫЕ РАСТВОРЫ
(Глинка Н.Л., 2000, глава 10, Коровин Н.В., 2000, §6.3, §8.7) Цель работы:знакомство с методами получения коллоидных растворов и их свойствами.  

Опыт №4. Определение порога коагуляции золя гидроксида железа.
Выполнение работы: 1. Подготовить 3 серии пробирок по 4 пробирки в каждой. 2. Налить в 4 пробирки соответствующие количе

Теоретические сведения.
Электролитами называют вещества, диссоциирующие в растворах или расплавах на ионы. Растворы и расплавы электролитов проводят электрический ток. Распад молекул на ионы называют электролитической дис

В зависимости от pH раствора
  Название Окраска индикатора в среде   Кислая [H+] > [OH-] рН < 7 Н

PO43- + HOH → HPO42- + OH- pH>7 – среда щелочная
Если основание и кислота, образующие соль, являются не только слабыми электролитами, но и малорастворимы или неустойчивы и разлагаются с образованием летучих продуктов, то в этом случае гидролиз со

Опыт №1. Определение рН водных растворов электролитов.
Цель работы: определение водородного показателя среды методами визуального колориметрирования и рН-метрии. № п/п

Б) Получение амфотерного гидроксида и исследование его свойств.
Ход работы: получить в двух пробирках осадок гидроксида металла взаимодействием растворимой соли со щелочью: поместить по 5 капель соли в каждую пробирку и добавить по 1-2 капли (стро

Опыт №3. Гидролиз солей.
Цель работы: опытным путем изучить реакцию гидролиза солей и смещение равновесия гидролиза.   а) Реакция cреды в растворах различных со

Б) Влияние температуры на равновесие гидролиза соли.
Цель опыта: Экспериментально установить влияние температуры на равновесие в растворе гидролизующейся соли.   Ход работы: В пробирку напо

Смещение равновесия гидролиза при изменении температуры
Ионно-молекулярное уравнение гидролиза СН3 СОО Na : СН3 СОО- + НОН <== > CH3COOH + OH- Изме

Порядок выполнения работы
1. Заполнить бюретку раствором Трилона Б с концентрацией 0.025 моль-экв/л. 2. Взять пипеткой пробу воды 50 мл и поместить в коническую колбу. Добавить в воду 1 мл аммиачного буферного раст

Лабораторная работа №10
ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ (ОВР) (Глинка Н.Л.,2000, 9.1-9.3, Коровин Н.В., 2000, §9.1 ) Цель работы: опытным путем и

Теоретические сведения.
Степень окисления - это условный заряд атома в молекуле, вычисленный в предположении, что молекула состоит из ионов и в целом электронейтральна. Наиболее электроотр

Опыт 1. Окислительные свойства перманганата калия в зависимости от реакции среды.
Ход работы: В три пробирки налейте по 5 капель раствора перманганата калия. В одну из них прибавьте 2 капли 2н раствора серной кислоты, во вторую - 2 капли концентрированного раствора щелочи

Опыт №2. Химические свойства металлов. Взаимодействие металлов с концентрированными и разбавленными кислотами.
  Кислота Активные металлы H2 Неактивные металлы Li Al   HCl(к), (р)

Теоретические сведения
Под электрохимическими процессами понимаются процессы, сопровождающиеся превращением химической энергии в электрическую и электрической энергии в химическую. Электрохимические процессы отн

Лабораторная работа №12
КОРРОЗИЯ МЕТАЛЛОВ (Глинка Н.Л., 2000, 38.5, Коровин Н.В., 2000, глава 10.)   Цель работы: опытным пу

Опыт 1.Качественная реакция на ион Fe2+.
При коррозии металлического железа его атомы теряют электроны и превращаются в ионы двухвалентного железа Fe2+. Присутствие в системе с корродирующим железом ионов Fe2+ опреде

Опыт 2. Коррозия оцинкованного (Fe-Zn) и луженого (Fe-Sn) железа в кислой среде.
Выполнение работы. В две пробирки налейте на ½ их объема дистиллированной воды, добавьте в каждую по 3 капли 2н раствора серной кислоты и по 2 капли К3[Fe(CN)6

Опыт 3. Зависимость скорости коррозии железа от рН среды.
Выполнение работы В пять пробирок налейте на ½ их объема следующих растворов: в первую - хлорида натрия (рН 7); во вторую - хлорида натрия и две капли 2н раствора NaOH (pH 12);

Зависимость скорости коррозии железа от рН среды.
  № п/п Состав раствора рН Последовательность окрашивания Вид деполяриризации Ион среды: активатор или

Теоретические сведения.
Электролиз — это окислительно-восстановительный процесс, протекающий на электродах при прохождении постоянного электрического тока через раствор или расплав электролитов.

Законы электролиза.
Количественные соотношения при электролизе между выделившимся веществом и прошедшим через электролит электричеством выражаются двумя законами Фарадея. I закон Фарадея.

Опыт №1. Электролиз раствора CuSO4 с угольным и медным анодами.
Выполнение работы.Налить в электролизер 0,5 н. раствор CuSO4, опустить в него графитовые электроды и пропустить через раствор электрический ток. Через несколько минут пр

Опыт №2. Электролиз раствора KI с графитовым анодом.
В электролизер наливают раствор KI, в оба колена добавляют по 2-3 капли фенолфталеина и опускают графитовые электроды, которые подсоединяют к выпрямителю. Опишите свои наблюдения. Как окрашен раств

Опыт №3. Электролиз раствора Na2SO4 с графитовым анодом.
В U- образный сосуд наливают раствор Na2SO4 и добавляют по 2-3 капли раствора лакмуса в оба колена электролизера. Затем опускают электроды и подсоединяют к выпрямителю. Опишит

СВИНЦОВЫЙ АККУМУЛЯТОР
(Глинка Н.Л.,2000, 38.4, Коровин Н.В., 2000, §9.8)   Цель работы:изучение работы свинцового аккумулятора.

Теоретические сведения.
Устройства, в которых электрическая энергия превращается в химическую, а химическая – снова в электрическую, называют аккумуляторами. Готовый к употреблению свинцовый аккумуля­тор состоит

Pb, PbO2, PbSO4 │H2SO4 │ PbSO4, PbO2, Pb
Для зарядки (или заряда) аккумулятор подключают к внешнему источнику тока (плюсом к плюсу и минусом к минусу).   Зарядка:

Рb + РbO2 + 2Н2SO4= 2PbSO4 + 2Н2O
Электроны, отдаваемые атомами металлического свинца при окислении, при­нимаются атомами свинца РbО2 при восстановлении; электроны передаются от одного электрода к другому по внешней цепи

Опыт 1. Изучение качественного состава водной вытяжки портландцемента.
Насыпьте в пробирку небольшую порцию порошка цемента (0,5 – 1 см. Высотой), прилейте дистиллированной воды до половины объема и хорошо перемешайте стеклянной палочкой. Дайте образовавшейся суспензи

Опыт 2. Проведение частичного растворения и разрушения портландцемента с помощью кислоты.
В пробирку насыпать около 1 см3 порошка портландцемента и прилить 2-3 капли концентрированной соляной кислоты. Смесь осторожно (в вытяжном шкафу) перемешать стеклянной палочкой и наблюда

Опыт 3. Качественная реакция на ион Al3+.
Взять полоску фильтровальной бумаги, нанести 2 капли исследуемого раствора, подержать 2-3 минуты над открытой склянкой с концентрированным раствором аммиака (NH3·H2O). Эта реа

Хотите получать на электронную почту самые свежие новости?
Education Insider Sample
Подпишитесь на Нашу рассылку
Наша политика приватности обеспечивает 100% безопасность и анонимность Ваших E-Mail
Реклама
Соответствующий теме материал
  • Похожее
  • Популярное
  • Облако тегов
  • Здесь
  • Временно
  • Пусто
Теги