Концентрации ионов в растворах слабых электролитов качественно характеризуют степень и константой диссоциации.
Степень диссоциации — это отношение числа молекул, распавшихся на ионы (n), к общему числу растворившихся молекул (N).
a=n/N,
где n — число молекул, распавшихся на ионы, а N —общее число растворенных молекул.
Степень диссоциации зависит от концентрации раствора слабого электролита
При разбавлении водой диссоциации всегда увеличиваются, т.к. увеличивается число молекул растворителя (H2 O) на одну молекулу растворенного вещ-ва. По принципу Ле Шателье равновесие электролитической диссоциации в этом случае должно сместиться в направлении образования продуктов, т.е. гидратированных ионов.
Степень электролитической диссоциации зависит от температуры раствора.
Обычно при увеличении температуры степень диссоциации растёт, т.к. активизируются связи в молекулах , они тановятся более подвижными и легче ионизируются.
Степень электролитической диссоциации зависит от природы растворителя и растворенного в-ва.
Константа диссоциации (КD )– отношение произведения равновесных концентраций ионов в степени соответствующихстехиметрических коэффициентов к концентрации недиссоциированных молекул.
KA ↔ K+ + A−
[KA] — концентрация недиссоциированного соединения в растворе;
[K+] — концентрация катионов в растворе;
[A−] — концентрация анионов в растворе.
Константа дисс. Зависит от природы диссоц-его в-ва и растворителя, от температуры, !!! не зависит от концентрации раствора!!!!
Исходя из определения степени диссоциации, для электролита КА в реакции диссоциации [A−] = [K+] = α·c, [KA] = c — α·c = c·(1 — α), где α — степени диссоциации электролита.
Тогда:, (2)
Это выражение называют законом разбавления Оствальда. При очень малых α (α<<1) K=cα² и,
таким образом, при увеличении концентрации электролита степень диссоциации уменьшается, при уменьшении — возрастает. Подробнее связь константы диссоциации и степени диссоциации описана в статье Закон разбавления Оствальда.