Свойства спиртов определяется строением гидроксильной группы, характером ее химических связей, строение углеводородных радикалов и их взаимным влиянием. Связи О–Н и С–О – полярные ковалентные. Электроотрицательность атома кислорода (3,5), водорода (2,1), углерода (2,4). Электронная плотность обеих связей смещена к наиболее электроотрицательному атому кислорода. Атому кислорода в спиртах свойственна Sp3–гибридизация. В образовании его связей С и Н участвуют Sp3–атомные орбитали, валентный угол С–О–Н близок к тетраэдрическому (около 108,50). Каждая из двух Sp3–АО кислорода занята неподеленной парой электронов.
Предельные одноатомные спирты – практически нейтральные вещества. Они не изменяют окраски индикаторов, не вступают в реакцию ни сводным раствором щелочей, ни с разбавленными кислотами.
Однако в определенных реакциях спирты все же проявляют свойства очень слабых кислот и оснований, т.е. являются амфотерными подобно воде.
Таблица 2 – Кислотные и основные свойства спиртов
| Соединение | Кдис |
| Н–ОН | 1,8*10-16 |
| Н2СО3 (угольная кислота) | 4,9*10-7 |
| СН3СООН (уксусная кислота) | 1,8*10-5 |
| С2Н5ОН (спирт) | 1,0*10-18 |
| С6Н5–ОН (фенол) | 1,3*10-10 |