1. Электролиты при растворении в воде распадаются (диссоциируют) на ионы – положительные и отрицательные.
2. Под действием электрического тока ионы приобретают направленное движение: положительно заряженные частицы движутся к катоду, отрицательно заряженные – к аноду. Поэтому положительно заряженные частицы называются катионами, а отрицательно заряженные – анионами.
3. Направленное движение происходит в результате притяжения их противоположно заряженными электродами (катод заряжен отрицательно, а анод – положительно).
4. Ионизация – обратимый процесс: параллельно с распадом молекул на ионы (диссоциация) протекает процесс соединения ионов в молекулы (ассоциация).
Основываясь на теории электролитической диссоциации, можно дать следующие определения для основных классов соединений (ОСНОВАНИЯ – электролиты, диссоциирующие с образованием катионов металла и анионов гидроксила).:
Кислотами называются электролиты, при диссоциации которых в качестве катионов образуются только ионы водорода (КИСЛОТЫ – электролиты, диссоциирующие с образованием катионов водорода и анионов кислотного остатка.) . Например,
HCl → H+ + Cl-;
CH3COOH H+ + CH3COO-.
Основность кислоты определяется числом катионов водорода, которые образуются при диссоциации. Так, HCl, HNO3 – одноосновные кислоты, H2SO4, H2CO3 – двухосновные, H3PO4, H3AsO4 – трехосновные.
Основаниями называют электролиты, при диссоциации которых в качестве анионов образуются только гидроксид-ионы. Например,
KOH → K+ + OH-,
NH4OH NH4+ + OH-.
Растворимые в воде основания называются щелочами.
Кислотность основания определяется числом его гидроксильных групп. Например, KOH, NaOH – однокислотные основания, Ca(OH)2 – двухкислотное, Sn(OH)4 – четырехкислотное и т.д.
Солями называют электролиты, при диссоциации которых образуются катионы металлов (а также ион NH4+) и анионы кислотных остатков. Например,
CaCl2→ Ca2+ + 2Cl-,
NaF → Na+ + F-.
Электролиты, при диссоциации которых одновременно, в зависимости от условий, могут образовываться и катионы водорода, и анионы – гидроксид-ионы называются амфотерными. Например,
H2O H+ + OH-,
Zn(OH)2 Zn2+ + 2OH-,
Zn(OH)2 2H+ + ZnO22- или
Zn(OH)2 + 2H2O [Zn(OH)4]2- + 2H+.
Средние соли – электролиты, диссоциирующие с образованием катионов металла и анионов кислотного остатка.
Кислые соли – электролиты, диссоциирующие с образованием катионов металла и водорода, и анионов кислотного остатка.
Основные соли – электролиты, диссоциирующие с образованием катионов металла и анионов гидроксила и кислотного остатка.