Завдання для самоконтролю до теми

"Хімічна термодинаміка"

1. Що вивчає термохімія?

2. Дайте визначення тепловому ефекту реакції. Назвіть типи хімічних реакцій за тепловим ефектом?

3. Сформулюйте закон Гесса та його наслідки.

4. Як скласти та записати термохімічне рівняння?

5. Як визначити тепловий ефект реакції за стандартними ентальпіями утворення?

6. Від чого залежить тепловий ефект реакції?

7. Які параметри стандартного стану?

8. Що характеризує ентропія?

9. За значенням якої термодинамічної функції можна визначити напрямок перебігу процесу?

10.Порівняйтереакцій відновлення ферум (ІІІ) оксиду різними відновниками при 298 К: а) Fe₂O₃(к) + 3CO(г) = 2Fe(к) + 3CO₂(г);

б) Fe₂O₃(к) + 3C(графіт) = 2Fe(к) + 3CO(г);

в) Fe₂O₃(к) + 3Н₂(г) = 2Fe(к) + 3Н₂O(г).

Визначте, якою із речовин можна найбільш ефективно і повно відновити залізо із оксиду Fe₂O₃ за умови 1100 К.

11. Обчисліть значення реакцій та визначте, які з них можливі:

а) Cu(к) + ZnO(к) = CuO(к) + Zn(к); б) FeO(к) + CO(г) = Fe(к) + CO₂(г);

в) 3Fe₃O₄(к)+ 8Al(к)= 9Fe(к) + 4Al₂O₃(к); г) FeO(к) + ¹/₂C(графіт) = Fe(к) + ¹/₂CO₂(г).

12. Обчисліть значення та визначте, які з оксидів можуть бути відновлені алюмінієм при 298 К: СаО, FeO, CuО, РbO, Fe₂O₃, Cr₂O₃.

13. Визначте знак зміни ентропії наступних процесів за рівняннями:

а) 2NO(г) + O₂(г) = 2NO₂(г); б) 2H₂S(г) + 3O₂(г) = 2H₂O(p) + 2SO₂(г);

в) CO₂(к) = CO₂(г); г) 2N₂(г) + O₂(г) = 2N₂O(г);

д) NH₄NO₃(к) =N₂(г) + 2H₂O(г) + ½O₂(г).