Мета:дослідити залежність відносної швидкості реакції від концентрації натрій тіосульфату.
Обладнання та реактиви: штатив із пробірками, секундомір, розчин із молярною концентрацією натрій тіосульфату 0,25 моль/л, розчин із молярною концентрацією сульфатної кислоти 0,25 моль/л.
Хід роботи.У три пробірки налийте розчин натрій тіосульфату і дистильовану воду в кількостях, зазначених у таблиці 2.2. Відміряйте 3 мл розчину сульфатної кислоти, долийте її в 1 пробірку, перемішайте вміст пробірки і відзначте час від моменту зливання до помутніння. Взаємодія натрій тіосульфату із сульфатною кислотою протікає за рівняннями: Na2S2O3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2S2O3;
H2S2O3 → SО2 + S↓ + H2O.
Дані запишіть у таблицю 2.2. Аналогічні дії зробіть з другою і третьою пробірками. За результатами досліду побудуйте графік залежності відносної швидкості реакції (1/t) від концентрації реагенту натрій тіосульфату та проведіть паралель із законом діючих мас.
Таблиця 2.2
| Об’єм, мл | Концентрація Na2S2O3, а/(a+б+в) | Час перебігу реакції, t, с | Відносна швидкість реакції, 1/t | ||
| Na2S2O3 (а) | H2O (б) | H2SO4 (в) | |||
Висновок: _______________________________________________________________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________