Мета: дослідити вплив концентрації компонентів системи на хімічну рівновагу.
Обладнання та реактиви: штатив із пробірками, розчин з молярною концентрацією ферум (ІІІ) хлориду 0,1 моль/л, розчин з молярною концентрацією амоній роданіду 0,1 моль/л, насичений розчин ферум (ІІІ) хлориду, насичений розчин амоній роданіду.
Хід роботи. Досліджуємо реакцію: FeCl3 + 3NH4SCN ⇄ Fe(SCN)3+3NH4Cl.
Fe(SCN)3 забарвлено в криваво-червоний колір, інші речовини – безбарвні чи слабко забарвлені, тому зміна концентрації Fe(SCN)3 позначиться на зміні забарвлення розчину. Це дозволяє спостерігати за зсувом рівноваги. До 20 мл дистильованої води додайте 1,5 мл розчину FeCl3 і 0,5 мл розчину NH4SCN. Отриманий розчин налийте у 4 пробірки і додайте в першу – насичений розчин FeCl3, у другу – насичений розчин NH4SCN, у третю – кристалічний NH4Cl. Четверта пробірка – контроль. Результати досліду занесіть в таблицю. Порівнюючи інтенсивність забарвлення з кольором розчину в контрольній пробірці, і, використовуючи правило Ле-Шательє, поясніть зміну забарвлення розчинів.
Таблиця 2.4
| № пробірки | Розчин, що доданий | Зміна інтенсивності забарвлення (посилення чи ослаблення) | Напрямок зсуву рівноваги (вліво, вправо) |
| нас.FeCl3 | |||
| нас.NH4SCN | |||
| кр. NH4Cl |
________________________________________________________________________________________________________________________________________________