"Швидкість хімічних реакцій. Хімічна рівновага"
1. Що вивчає хімічна кінетика?
2. Які фактори впливають на швидкість реакції?
3. Наведіть математичний вираз закону діючих мас. Який фізичний зміст константи швидкості реакції?
4. Наведіть математичний вираз залежності швидкості реакції від температури.
5. Що показує температурний коефіцієнт швидкості реакції? Які він може мати значення?
6. У чому відмінність каталізаторів від інших речовин, які впливають на швидкість реакції? Наведіть приклади каталізаторів.
7. У чому відмінність гомогенного та гетерогенного каталізу? Наведіть приклади.
8. Поясніть вплив каталізаторів на енергію активації.
9. Які процеси називають оборотними? Що визначає принцип Ле-Шательє? Як змінюється рівноважний вихід продуктів реакції від температури, тиску та концентрації компонентів системи? Наведіть приклади.
10. Що є критерієм напрямку перебігу самодовільних хімічних реакцій?
11. Дайте визначення та наведіть приклади гомогенних та гетерогенних реакцій і вирази для розрахунку їх швидкості.
12. Згідно закону діючих мас наведіть вирази для розрахунку швидкості прямої та зворотної реакцій для наступних процесів:
а) Н2(г)+ І2(г)⇄ 2НІ (г); в) N2(г)+ 3Н2(г) ⇄ 2NH3(г);
б) 2NО(г) + O2(г) ⇄ 2NO2(г); г) 2NH3(г) + 5O2(г) ⇄4NО(г) + 6Н2О(г).
13. Температурний коефіцієнт швидкості деякої реакції дорівнює 3. У скільки разів збільшиться швидкість цієї реакції, якщо підвищити температуру на 200С?
14. Як зміниться швидкість реакції 2NО(г) + O2(г) = 2NO2(г), якщо: а) збільшити тиск у системі в 3 рази; б) зменшити об’єм системи в 3 рази; в) збільшити концентрацію NО в 3 рази?
15. В який бік зміщується рівновага наступних реакцій
1) 2Н2(г) + O2(г) ⇄ 2Н2O(г), DН = – 483,6 кДж;
2) PCl5(г) ⇄ PCl3(г) + Cl2(г), DН = 92,59 кДж;
3) N2 (г) + 3Н2 (г) ⇄ 2NH3(г), DН = – 92,4 кДж;
4) Н2О(г) + СO(г) ⇄ СО2(г) + Н2(г), DН = – 41,22 кДж при: а) підвищенні тиску, б) зменшенні температури, в) збільшенні концентрації продуктів реакції?
16. У системі СО(г) + С12(г) = СОС12(г) концентрацію СО збільшили від 0,03 моль/л до 0,12 моль/л, а концентрацію хлору – від 0,02 моль/л до 0,06 моль/л. У скільки разів зросла швидкість прямої реакції?
17. Обчисліть значення константи швидкості реакції А + В = АВ, якщо концентрації реагентів дорівнюють відповідно 0,05 моль/л і 0,01 моль/л, а швидкість реакції становить 5×10–5 моль/л·хв.
18. Обчисліть, як зміниться швидкість прямої і зворотної реакції в системі 2NО(г) + O2(г) ⇄ 2NO2(г), якщо збільшити концентрації речовин в 2 рази.