а) Досліджуваний розчин налийте в склянку до нижньої мітки, і опустіть у розчин електроди. Вставте вилку штепселя в розетку (U = 36 B) і відзначте показання амперметра. Розчини, що рекомендуються для дослідження: HCl, H2SO4, CH3COOH, NaOH, NH4OH, NaCl, KNO3, глюкоза, цукор, гліцерин, спирт. Після кожного вимірювання розчин перелийте в ту ж пляшку, а електроди вимийте, помістивши їх спочатку в склянку з водопровідною, а потім у склянку з дистильованою водою. Отримані дані згрупуйте за силою електролітів (заповніть таблицю 3.2 із зазначенням сили струму). (Сильними вважати електроліти, у яких I = 0,5 А, слабкими – 0,05 А). Для всіх електролітів запишіть рівняння електролітичної дисоціації.
Таблиця 3.1
| Сильні електроліти | Слабкі електроліти | Неелектроліти |
б) Злийте розчини оцтової кислоти й амоніаку, випробуйте електричну провідність отриманого розчину. Відзначте спостереження, складіть молекулярне та скорочено-йонне рівняння реакції та рівняння електролітичної дисоціації.
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________