Налийте по 3 пробірки дистильованої води, розчинів хлоридної кислоти та натрій гідроксиду. Згрупуйте пробірки по 3 так, щоб у групі були лужний, кислий і нейтральний розчини. У першу групу пробірок додайте фенолфталеїн, у другу – лакмус, у третю – метилоранж. Результати досліду запишіть у таблицю 3.2.
Таблиця 3.2
| Назва індикатора | Забарвлення індикатора в середовищі | ||
| кисле рН < 7 [H+] > [OH–] | нейтральне рН = 7 [H+] = [OH–] | лужне рН > 7 [OH–] > [H+] | |
| Лакмус | |||
| Фенолфталеїн | |||
| Метилоранж |
Дослід 6. Гідроліз солей
а) Залежність характеру середовища розчинів від природи солей.У п’ять пробірок налийте по 1 мл дистильованої води і додайте лакмус. Внесіть у першу пробірку натрій карбонат, у другу – алюміній сульфат, у третю – натрій сульфат, у четверту – натрій ортофосфат. П’ята пробірка служить для порівняння отриманих кольорів. Які з випробуваних солей піддалися гідролізу? Складіть рівняння реакцій гідролізу.
________________________________________________________________________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
б) Взаємне посилення гідролізу солі слабкої основи сіллю слабкої кислоти.Налийте в пробірку 5-6 крапель розчину алюміній сульфату і додайте такий же об’єм розчину натрій карбонату. Порівняйте спостереження з дослідом 2а. Відзначте виділення бульбашок газу (якого?) і утворення осаду (якого?) та характер середовища. Напишіть молекулярне і йонно-молекулярні рівняння гідролізу солі.
________________________________________________________________________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________