Завдання для самоконтролю до теми
"Окисно-відновні реакції"
1. Які реакції називаються окисно-відновними?
2. Вкажіть типи окисно-відновних реакцій.
3. Які речовини в окисно-відновних реакціях називаються відновниками, а які – окисниками?
4. Визначте ступінь окиснення Сr в наступних сполуках: К2СrО4, Сr2О3, Fе(СrО2)2, К2Сr2О7, Сr2(SО4)3.
5. Вкажіть, які із приведених процесів являють собою окиснення, а які – відновлення: S → SO
; S → S
; Sn → Sn
; К → К+; Вr2 → 2Вr
; 2Н+ → Н2; Н2 → 2Н–; СI– → СIО
; V2+ → VO3–; IО→ I2 ; МnО
→ МnО.
6. Дорівняйте реакції методом електронного балансу. До якого типу окисно-відновних реакцій відносяться рівняння?
а) КМnО4 + КОН → К2МnО4 + О2 + Н2О;
б) NН4NО2 → N2 + Н2О;
в) NаОН + S → Nа2S + Nа2SО3 + Н2О;
г) Р + КОН + Н2О → РН3 + КН2РО2;
д) Н2О2 → О2 + Н2О;
є) КМnО4 + МnSО4 + Н2О → МnО2 + К2SО4 + Н2SО4;
е) Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + N2O + H2O;
ж) NH4NO3 → N2O + H2O;
з) H2S + HNO3 → S + NO2 + H2O;
і) Аg + HNO3 → AgNO3 + NO2 + H2O.
7. Закінчіть і зрівняйте рівняння реакцій, вкажіть окисник і відновник:
а) Мn(ОН)2 + Сl2 + КОН → МnО2 + ...
б) МnО2 + О2 + КОН → К2МnО4 + ...
в) РbS + НNО3 → РbSО4 + NО2 + ...
г) КМnО4 + FeSО4 + Н2SО4 →
д) К2Cr2О7 + НCl →
е) Н2S + К2Cr2О7+ Н2SО4 →.