Завдання для самоконтролю до теми

Все темы данного раздела:

Напрямків підготовки
050502 Інженерна механіка, з професійною орієнтацією: - Технологія машинобудування 050503 Машинобудування, з професійною орієнтацією: -

ПРАВИЛА РОБОТИ В ХІМІЧНІЙ ЛАБОРАТОРІЇ
До роботи допускаються особи, що пройшли інструктаж із техніки безпеки й розписалися в журналі, і, які ознайомлені зі змістом лабораторної роботи. При роботі зберігайте послідовність операцій прове

Запам’ятайте!
1. Під час займання бензину, спирту, ефіру накрийте полум’я азбестом чи засипте піском. 2. У випадку загоряння одягу слід гасити полум’я обгортанням у ковдру. Ні в якому разі не бігти!

Рекомендована література
1. Хімія. Навчальний посібник для студентів технічних спеціальностей вищих навчальних закладів / О.О. Семенченко, В.М. Безпальченко. – Херсон: ХНТУ, 2010. – 279 с. 2. Кириченко В.І. Загаль

Модуль 1. Основні поняття хімії та вчення про будову речовини
Модуль охоплює загальнотеоретичний матеріал, ознайомлення з яким створює базу для подальшого засвоєння дисципліни. Модуль складається з наступних тем: „Класи неорганічних сполук”, „Основні закони х

Завдання для самоконтролю до теми
"Класи неорганічних сполук" 1. Складіть рівняння та вкажіть тип реакцій між: 1) магній оксидом і сульфур (VI) оксидом; 2) алюміній оксидом і сульфатною

Завдання для самоконтролю до теми
"Основні закони хімії" 1. Обчисліть молярну масу еквівалентів Нітрогену в оксидах N2O, NO, NO2. 2. Обчисліть молярну масу еквівале

Завдання для самоконтролю до теми
"Будова атома. Хімічний зв’язок " 1. Серед приведених електронних конфігурацій вказати неможливі та пояснити причину неможливо

Модуль 2. Закономірності перебігу хімічних процесів
Мета модуля –формування розуміння закономірностей перебігу реакцій і управління ними: енергетика, швидкість і рівновага взаємодіючих систем.

Хід роботи
1. Зважте внутрішню склянку калориметра. 2. Відміряйте циліндром 50 мл розчину натрій гідроксиду (NaOH), внесіть його в склянку і визначте температуру. 3. Відміряйте циліндром 50

Завдання для самоконтролю до теми
"Хімічна термодинаміка" 1. Що вивчає термохімія? 2. Дайте визначення тепловому ефекту реакції. Назвіть типи хімічних реакцій за тепловим ефектом?

Дослід 1. Вплив концентрації реагуючих речовин на швидкість реакції
Мета:дослідити залежність відносної швидкості реакції від концентрації натрій тіосульфату. Обладнання та реактиви: штатив із пробірками, секундомі

Дослід 2. Вплив температури на швидкість реакції
Мета: обчислити відносні швидкості реакцій та середнє значення температурного коефіцієнту γ. У висновку провести паралель з правилом Вант-Гоффа. Обладнання та

А) Гомогенний каталіз. Вплив концентрації каталізатору на швидкість реакції
До 10 мл дистильованої води додайте 1 краплю насиченого розчину ферум (ІІІ) хлориду і 1 краплю насиченого розчину амоній роданіду. Отриманий розчин ферум (ІІІ) роданіду розлийте порівну в 3 пробірк

В) Автокаталіз
У конічну колбу налийте 5 мл розчину щавлевої кислоти, 5 мл розчину сульфатної кислоти, перемішайте, додайте 0,5 мл розчину калій перманганату і одночасно увімкніть секундомір. Збовтуючи колбу, спо

Дослід 4. Вплив концентрації реагентів на хімічну рівновагу
Мета: дослідити вплив концентрації компонентів системи на хімічну рівновагу. Обладнання та реактиви: штатив із пробірками, розчин з молярною концентрацією

Завдання для самоконтролю до теми
"Швидкість хімічних реакцій. Хімічна рівновага" 1. Що вивчає хімічна кінетика? 2. Які фактори впливають на швидкість реакції? 3. Наведіть матем

Модуль 3. Розчини
Мета модуля –розуміння суті процесів у розчинах шляхом обчислення їхніх фізико-хімічних характеристик. За модулем студенти по

Дослід 1. Визначення електричної провідності розчинів деяких речовин
а) Досліджуваний розчин налийте в склянку до нижньої мітки, і опустіть у розчин електроди. Вставте вилку штепселя в розетку (U = 36 B) і відзначте показання амперметра. Розчини, що рекомендуються д

Дослід 4. Утворення осадів і добуток розчинності
У дві пробірки налийте по 3-4 краплі розчину з молярною концентрацією плюмбум (ІІ) нітрату 0,005 моль/л. В одну додайте такий же об’єм 0,05 моль/л розчину калій хлориду, а в іншу – такий же об’єм р

Дослід 5. Забарвлення індикаторів у різних середовищах
Налийте по 3 пробірки дистильованої води, розчинів хлоридної кислоти та натрій гідроксиду. Згрупуйте пробірки по 3 так, щоб у групі були лужний, кислий і нейтральний розчини. У першу групу пробірок

Досліди до теми: Твердість води та способи її усунення
Дослід 7. Визначення твердості води.Спосіб заснований на реакції між хлоридною кислотою і гідрогенкарбонатами: Ca(HCO3)2 + 2HCl → CaCl2

Завдання для самоконтролю до теми
"Розчини" 1. Що називається розчином? Наведіть способи вираження вмісту розчиненої речовини в розчині. 2. Для процесів розчинення твердих речовин і газі

Модуль 4. Окисно-відновні реакції та електрохімічні процеси
  Мета модуля– формування уявлень про електрохімічні системи, процеси, що в них протікають і їх характеристики.

Окисно-відновні реакції
Мета роботи: простежити за ходом окисно-відновних реакцій, скласти рівняння реакцій і зрівняти методом електронного балансу, визначити окисник та відновник. Дослід

Завдання для самоконтролю до теми
"Окисно-відновні реакції" 1. Які реакції називаються окисно-відновними? 2. Вкажіть типи окисно-відновних реакцій.

Дослід 6. Складання гальванічних елементів
  Ni | NiSO4 || CuSO4 | Сu Zn | Zn SO4 || CuSO4 |Сu Cd | CdSO4 ||

Електроліз розчинів. Акумулятори
Мета роботи:описати явища, що відбуваються в катодному та анодному просторі електролізеру. Скласти схеми електролізу розчинів різного складу.

Дослід 5. Робота свинцевого акумулятора
Зберіть акумулятор за схемою Рb | Н2SO4 | PbO2 і заповніть 2/3 його об’єму розчином з молярною концентрацією сульфатної кислоти

Дослід 7. Електролітичне нікелювання міді
Зберіть прилад для електролітичного нікелювання міді, де катодом буде мідна пластинка, а анодом – нікелева (рис.18). Як електролітичну ванну 1 використайте хімічну склянку ємністю 250 мл. Катод зач

Завдання для самоконтролю до теми
"Електроліз розчинів" 1. В чому полягає сутність процесу електролізу? Що таке вихід за струмом? 2. Яка принципова від

Корозія металів. Методи захисту від корозії
Мета роботи: дослідити корозійні явища різної природи. Дослід 1. Корозія, що виникає при контакті двох різних металів У скляну трубку, зіг

Дослід 3. Анодні та катодні покриття
У фарфорові чашечки налийте розчин натрій хлориду й додайте декілька крапель розчину калій гексаціаноферату (ІІІ) – K3[Fe(CN)6]. В одну чашечку занурте смужку оцинкованого, а

Дослід 4. Протекторний захист
У дві пробірки налийте по 3 мл розчину з молярною концентрацією еквівалентів сульфатної кислоти 0,2 моль/л і по 2 краплі розчину K3[Fe(CN)6]. В одну пробірку опустіть цинкову

Дослід 5. Дія інгібіторів корозії
В одну пробірку налийте 3-4 мл розчину з молярною концентрацією сульфатної кислоти 0,5 моль/л, а в іншу – таку саму кількість кислоти та 5-6 кристалів уротропіну. Збовтайте вміст другої пробірки до

Завдання для самоконтролю до теми
" Корозія металів. Методи захисту від корозії"   1. Що називається корозією? Наведіть приклади руйнування металевих виробів внаслідок корозії.

Модуль 5. Конструкційні матеріали
Мета модуля– сформуватирозуміння про конструкційні матеріали в контексті: будова → властивості → способи одержання → використання речовин і сполук → матеріа

Дослід 2. Дія лугів і кислот на алюміній
Дослід проводиться під тягою! Помістіть в три пробірки невелику кількість алюмінієвих стружок і додайте в першу 2-3 мл розчину з масовою часткою натрій гідроксиду 30 %, у другу – 2-3 мл розв

Дослід 3. Амфотерність алюміній гідроксиду
Отримайте алюміній гідроксид і переконайтеся в його амфотерності. Для цього розділіть алюміній гідроксид на дві пробірки і в одну налийте кислоту, а в іншу – луг. Опишіть свої спостереження і склад

Дослід 5. Властивості титану та його сполук
а) В пробірку помістіть 0,1 г порошку титану, додайте кілька крапель розчину з молярною концентрацією еквівалентів сульфатної кислоти 2 моль/л і нагрійте. Опишіть явища, які спостерігаєте.

Дослід 1. Дія кислот на залізо
Помістіть в три пробірки по декілька крупинок заліза і додайте в першу – розведену хлоридну кислоту, в другу – розведену нітратну кислоту, в третю – розведену ортофосфатну кислоту. Всі досліди пров

Дослід 5. Комплексні сполуки Феруму
а) Добування ферум (Ш) роданіду. До 2-3 крапель розчину солі феруму (ІІІ) додайте 1 краплю розчину калій роданіду KCNS або амоній роданіду NH4CNS. Складіть рівняння реак

Дослід 1. Дія кислот на мідь
а) Помістіть в пробірки стружки міді і подійте на них концентрованою та розведеною хлоридною та сульфатною кислотами. Що відбувається? Поясніть. Складіть рівняння реакцій. б) Поміст

Дослід 2. Добування купрум (ІІ) гідроксиду і дослідження його властивостей
а) Помістіть в пробірку по 1 краплі розчину купрум (ІІ) сульфату і розчину з концентрацією лугу 1 моль/л. Обережно нагрійте пробірку з одержаним осадом. Як змінюється колір осаду? Складіть рівняння

Дослід 3. Добування хром (ІІІ) гідроксиду і дослідження його властивостей
а) У пробірку з розчином хромових квасців додайте по краплям розчин лугу до утворення сіро-зеленого осаду хром (ІІІ) гідроксиду. Складіть рівняння реакції. б) Невелику кількість хром (ІІІ)

Дослід 4. Утворення аміакатів Купруму
Помістіть в пробірку 2-3 краплі розчину купрум (ІІ) сульфату і додайте до нього розчин натрій гідроксиду. Складіть рівняння реакції та зазначте забарвлення осаду. По краплям додавайте у пробірку ко

Завдання для самоконтролю до теми
"Конструкційні метали"   1. Чому при кип’ятінні водного розчину амоній алюмінату випадає осад алюміній гідроксиду, а при кип’ятінні розчину натрій

Термодинамічні константи хімічних речовин
Речовина ,

Розчинність кислот, основ і солей у воді
Аніони Катіони

Деяких розчинників
Розчинник KЕ Kкр Розчинник KЕ Kкр Розчинник K

Стандартні електродні потенціали металів у водних розчинах
Електродна пара φ0, В Електродна пара φ0, В Електродна пара φ0, В

Окисно-відновних систем у водних розчинах
Система φ0 , В AgCl + ē = Ag + Cl