Способи вираження концентрацій

1. - Масова частка речовинидорівнює відношенню маси речовини до маси розчину .

Процентна концентрація:

2. -Молярна концентрація(молярність)- це кількість моль розчиненої речовини в 1л розчину.

3. Моляльна концентрація, відображає число моль розчиненої речовини в 1кг розчинника

 

4. Нормальна концентрація(молярна концентрація еквівалентна), визначається числом молярних мас еквівалентів речовини в 1л розчину

 

 

Наприклад: 1н. (однонормальний розчин ) -це означає, що в 1л розчину міститься 1 молярна маса еквівалента , тобто 49г/моль

Характеристики слабких електролітів і рН:

 

1.Ступінь дисоціації слабкого електроліту -

2.Константа дисоціації слабкого електроліту -

3. Закон розведення Оствальда (співвідношення між (ступенем дисоціації) і (константою дисоціації)):

,С-концентрація розчину

4. Водневий показник рН= -lg[] – характеризує кислотність середовища