Щоб виконати роботу, Ви повинні знати!

1. Електроліз – це окисно-відновний процес, що протікає за умови пропускання постійного електричного струму через розплав або розчин електроліту.

2. Анод – це електрод, на якому відбувається процес окиснення (тобто віддача електронів).

3. Катод – це електрод, на якому відбувається процес відновлення (тобто приєднання електронів).

4. Порядок окиснення йонів або атомів на аноді: в першу чергу окиснюються частинки з меншим значенням електродного потенціалу.

5. Порядок відновлення йонів або молекул на катоді: в першу чергу відновлюються частинки з більшим значенням

електродного потенціалу.

6. Закони Фарадея:

Перший закон Фарадея: маси речовин, що виділилися на електродах, прямопропорційні кількості електрики (Q),

яка пройшла через розчин або розплав електроліту.

m=k•Q

m – маса речовини, яка виділяється на електродах (г)

Q-кількість електрики, Q=I•t (Кл)

I-сила струму (А)

t-тривалість електролізу (с)

k-електрохімічний еквівалент

– молярна маса еквівалента (г/моль); =M/B

M – молярна маса (г/моль); B – валентність ; ;

V – об'єм речовини (л)

- еквівалентний об'єм (л/моль);

F – число Фарадея (96500 Кл/моль; 26,8 А·годину/моль)

Другий закон Фарадея: у разі проходження через різні електроліти однакової кількості електрики на електродах

виділяються маси речовин, пропорційні молярним масам їх еквівалентів. Хімічні еквіваленти

пропорційні електрохімічним.

7. Вихід за струмом (h):

8.Гальваностегія - це нанесення за допомогою електролізу металевих покриттів з метою захисту від корозії, зміцнення поверхні,

декоративного, антифрикційного відновлення розмірів деталей тощо. Наприклад, покриття хромом, нікелем, цинком.

9. Гальванопластика- це процес отримання точних металевих копій з рельєфних предметів електроосадженням металу (на алюмінієву

форму наносять електролізом шар міді потрібної товщини, потім алюміній розчиняють в хлоридній кислоті або в

розчині лугу, з якими мідь не реагує).

10. Електролітичне рафінування. З чорнового металу виготовляють активні(розчинні) аноди, під час електролізу домішки, що присутні в

чорновому металі анода, випадають в осад у вигляді анодного шламу (Cu, Ni, Sn, Pb, Ag, Au), а чистий метал

виділяється на катоді.

Література:

[1] с. 84-90; [2] с. 240-257; [3] с. 198-204; [4] с. 192-195; [5] с. 168-174

Дайте відповіді на запитання:

1. Визначить поняття «Електроліз»
2. Визначить поняття «Анод»
3. Визначить поняття «Катод»
4. Що означає поняття «вихід за струмом»?
5. Який порядок відновлення йонів на катоді?
6. Який порядок окиснення йонів на аноді?
7. Чому в гальванічних елементах анод заряджений негативно, а під час електролізу – позитивно?
8. Чому електродний потенціал води на катоді складає -0.83В, а на аноді = +1.23В ?