Мета роботи: визначити молярну масу еквівалента невідомого металу
Згадайте основні класи хімічних сполук:
Основні оксиди(склад) | Кислотні оксиди(склад) | Основи(склад) | Кислоти(склад) | Солі(склад) |
(амф.) | ||||
Елемент метал Оксиген | Елемент неметал Оксиген | Елемент метал гідроксил | кислотний Гідроген залишок | Елемент кислотний метал залишок |
Дайте відповіді на запитання(домашня підготовка):
№ | Запитання | Ваші відповіді |
1. | Назвіть характеристичну групу кислот. | |
2. | Назвіть характеристичну групу основ. | |
3. | До якого класу належить ? Дайте назву. | |
4. | До якого класу належить ? Дайте назву. | |
5. | До якого класу належить ? Дайте назву. | |
6. | До якого класу належить ? Дайте назву. |
Щоб виконати роботу, Ви повинні знати:
- молярна маса елемента (дивись в періодичній системі Д.І.Менделєєва)
- валентність елемента.
Наприклад: , валентність Сульфуру дорівнює IV; () = M(S)/B = 32/4 = 8 г/моль;
, валентність Сульфуру дорівнює VI; () = M(S)/B = 32/6 = 5,3 г/моль.
Спосіб а) Основність кислоти– це кількість катіонів Гідрогену в кислоті,
які витіснились металом. Наприклад:: г/моль
Спосіб б): =1+г/моль
Спосіб а):Кислотність основи –це кількість груп у молекулі основи, що вступили в
реакцію.Наприклад:г/моль
Спосіб б):=+17=37 г/моль
Спосіб а): ; n – кількість атомів елемента в молекулі; В – його валентність.
Наприклад: = г/моль
Спосіб б): =17 г/моль
6. Способи розрахунку молярної маси еквівалента солі:
Спосіб а): ; n – кількість атомів металу в молекулі; В – його валентність.г/моль
Спосіб б): ==23+61=84 г/моль
7. Еквівалентний об’єм– це об’єм одного еквівалента газоподібної речовини за нормальних умов(н.у.)
=11,2 л/моль; =5,6 л/моль
8. Закон еквівалентів (закон співвідношення молярних мас еквівалентів реагуючих сполук А і В):