Закон еквівалентів виражений через маси:
Задача:
Обчисліть молярну масу еквівалента металу в оксиді, який містить 52% металу. Назвіть цей метал і складіть формулу
оксиду,враховуючи, що валентність металу дорівнює VI.
Хід рішення задачі:
1.Знаходимо відсоток Оксигену в оксиді: , або 48г Оксигену у 100г оксиду.
2.За законом еквівалентних співвідношень обчислюємо молярну масу еквівалента металу:
г/моль
3.За формулою (1) визначаємо молярну масу металу:
г/моль
Висновок: Цей VI-ти валентний метал -.Його оксид .
8.2 Закон еквівалентів, у разі присутності в реакції газоподібної сполуки (В)
;
Запам’ятай!
=11,2 л/моль (н.у.) | =5,6 л/моль (н.у.) |
Задача :
На відновлення 7,09 г оксиду металу потрібно 2,24 л водню (н.у.). Обчисліть молярну масу еквівалента металу та його оксиду.
Розв’язання задачі: Записуємо формулу закону еквівалентів і обчислимо молярну масу еквівалента оксиду:
г/моль
Визначаємо молярну масу еквівалента металу:
г/моль:
г/моль
8.3 Закон еквівалентів у випадку, коли і А, і В – газоподібні речовини
Хід рішення за цією формулою подібний двом попереднім.
Література [дивись с. 6]:
[1] с. 3-10; [2] с. 11-17; [3] с. 18-21; [4] с. 11-14 [5] с. 8-11
Завдання для самостійної роботи:
№ | Запитання | Ваші відповіді |
1. | Запишіть математичний вираз універсального газового закону | |
2. | Розрахуйте молярну масу еквівалента | |
3. | Розрахуйте молярну масу еквівалента | |
4. | Розрахуйте молярну масу еквівалента | |
5. | Розрахуйте молярну масу еквівалента | |
6. | Розрахуйте молярну масу еквівалента |
Самостійно вирішити задачі № 1, 6, 10, 18 [5. с. 10-11]
Виконайте експеримент та заповніть лабораторний журнал:
Дотримуйтесь правил техніки безпеки! (стор5)
№ | Зміст роботи | Рівняння реакцій, спостереження, розрахунки |
· В одне коліно дворогої пробірки покладіть наважку метала. У друге—налийте 2-3мл(1:1,5) · Приєднайте дворогу пробірку до приладу. Перевірте прилад на герметичність. · Запишіть—рівень води у бюретці. Проведіть реакцію. · Пересуваючи воронку, зрівняйте рівень води в бюретці та воронці. · Запишіть кінцевий рівень води в бюретці . · Визначте температуру в лабораторії. · Визначте атмосферний тиск. | (маса наважки металу) = (валентність металу) = (вихідний рівень води в бюретці) = (кінцевий рівень води в бюретці) = (атмосферний тиск) = (температура) = | |
Розрахуйте об’єм водню. | =-……………мл | |
Перерахуйте температуру за шкалою Кельвіна | ||
Знайдіть величину тиску водяної пари (див. таблицю 1, c.13) | мм рт. ст. | |
Розрахуйте тиск водню | мм рт. ст. | |
Перерахуйте об’єм водню на нормальні умови (Р=760 мм рт. ст.;Т=273К), | ||
Обчисліть молярну масу еквівалента досліджуваного металу (Ме) за законом еквівалентів | =11,2 л/моль=11200мл/моль | |
Розрахуйте експериментальну молярну масу металу М експ(Ме). через знайдену молярну масу еквівалента | ||
Користуючись періодичною системою Д.І. Менделєєва, визначте теоретичну молярну масу металу Мтеор()за його валентністю. | В=………. , М=…….. Цей метал — ……….. | |
Визначте відносну похибку досліду | ||
Напишіть рівняння реакції металу з кислотою |
Таблиця 1. ТИСК НАСИЧЕНОЇ ВОДЯНОЇ ПАРИ
t°С | h, мм. рт. ст. | t°С | h, мм. рт. ст. |
12,8 | 18,7 | ||
14,5 | 21,1 | ||
16,5 | 23,8 |
Висновки і місце для домашніх задач:
Оцінка___________ Дата____________ Підпис викладача____________