Це цікаво!

Ø Прочитайте цей вірш, він допоможе вам запам’ятати різницю між екзо- та ендотермічними реакціями:

Займёмся реакциями химическими. Эндо — тепло подавай скорей,

Экзотермическими и эндотермическими. Как в дом зимой тепло батарей.

Они, как противники энергетические. Экзо — тепло само принесло,

Экзотермические и эндотермические. Как будто бы лето к тебе пришло

  1. - стандартна ентальпія утворення речовини.(Дивись табл. 2, с. 19)

Наприклад: ; кДж/моль.

У нашому прикладі: - стандартна ентальпія утворення Карбон (IV) оксиду дорівнює - зміні ентальпії реакції утворення I моль речовини () з простих речовин. У нашому прикладі утворюється з простої речовини вуглецю (С) і простої речовини кисню () за стандартних умов.

- стандартна ентальпія утворення простих речовин дорівнює нулю!

  1. Закон Гесса: тепловий ефект хімічної реакції (тобто зміна ентальпії системи під час хімічної взаємодії) залежить тільки від енергетики початкового і кінцевого стану речовин, що беруть участь у реакції, і не залежить від проміжних стадій процесу.
  2. Наслідок закону Гесса: Тепловий ефект (зміна ентальпії) реакції =різниці між сумою ентальпій утворення продуктів реакції (прод.) і сумою ентальпій утворення вихідних речовин (вих. реч.) з урахуванням стехіометричних коефіцієнтів.

Закон Гесса дозволяє обчислити тепловий ефект хімічної реакції:

Література: [1] с. 24-37; [2] с. 137-153; [3] с. 111-117; [4] с. 88-116; [5] с. 66-74