II-й закон термодинаміки: .

2.S – ентропія –це термодинамічна функція стану системи, яка є мірою невпорядкованості системи.

3. У разіізольованої системи , у цьому випадку:зміна ентропії не залежить від температури і теплоти та є

однозначним критерієм можливості самодовільного перебігу процесу.

Якщо в ізольованій системі ентропія зростає (), то процес здійснюється самовільно!

4. -зміну ентропії хімічної реакції можна розрахувати таким же чином, як ми розраховували тепловий ефект хімічної реакції за наслідком закону Гесса:

5.Об’єднані I-ий та II-й закони термодинаміки для або рівняння Гіббса Гельмгольца:

-це та частина зміни ентальпії, котра може використовуватися для виконання корисної роботи.

-стандартна вільна енергія утворення речовини, вона дорівнює зміні енергії Гіббса у разі утворення 1 моля речовини за стандартних умов.

простих речовин дорівнює нулю.

6. Зміну енергії Гіббса хімічної реакції () можна обчислити таким же чином, як ми розраховували

7. Величина зміни енергії Гіббса вказує спрямованість процесу:

- реакція можлива за будь-яких умов;

- реакція знаходиться в стані динамічної рівноваги;

- реакція не здійснюється самодовільно.

Запитання для самоконтролю

1.Напишіть математичний вираз другого закону термодинаміки.

2.Напишіть рівняння Гіббса-Гельмгольца.

3.Назвіть однозначний критерій можливості самодовільного протікання процесу в ізольованих системах.

4.Назвіть однозначний критерій можливості самодовільного протікання процесу в закритих системах у разі .

5.Чи буде самодовільно протікати реакція, якщо кДж?

6.Чому дорівнює утворення простих речовин?